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化学知识的重点和难点总结
总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，因此好好准备一份总结吧。那么总结要注意有什么内容呢？下面是小编为大家整理的化学知识的重点和难点总结，希望对大家有所帮助。
化学知识的重点和难点总结 1
1.元素周期表的安排原则:
①按原子序数增加的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排列成横行周期；
③按照电子层数增加的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成纵向-族
如何准确地表示周期表中元素的位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
判断元素金属性和非金属性的依据：
①判断元素金属性强弱的依据：
a.单质与水或酸反应替代氢或氢化合物以及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物水化物的'碱性或酸性强度
c.单质的还原性或氧化性（注：单质与相应离子的性质相反）
(2)元素性质随周期和民族变化的规律
a.在同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱
b.在同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
4.核素:一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。
①质量数==质子数 中子数：A==Z N
②同位素:质子数相同但中子数不同的不同元素的原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素具有不同的物理性质和化学性质)
化学知识的重点和难点总结 2
影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（主要因素）
②核电荷数：核电荷数增加，吸引力增加，减少原子半径（次要因素）
③核外电子数：电子数增加，相互排斥增加，原子半径增加
2.元素化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8-最外层电子数(金属元素无负化合价)
3.同主族、同周期元素的结构和性质变化规律:
同一主体：自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加，外部电子吸引力减弱，电子损失能力增强，还原（金属）逐渐增强，离子氧化减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→最外层电子数量逐渐增加——→逐渐增多
原子半径——→逐渐降低，获得电子能力——→逐渐增强，失去电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原——→气态氢化物的稳定性逐渐减弱——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸——→碱性逐渐增强——→逐渐减弱
高一化学知识重难点总结
在任何化学反应中随着任何化学反应。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的'化学键需要释放能量。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。一定的化学反应是吸收能量还是释放能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。E反应物的总能量>E为了放热反应，生成物总能量。E反应物的总能量
2.常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有燃烧和缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③氢气酸、水反应。
④大多数化合反应(特殊:C CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO还原剂的氧化还原反应如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学知识的重点和难点总结 3
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的.形态发生了变化
(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
化学知识的重点和难点总结 4
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的'物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
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