高考化学知识点总结

时间：2024-09-04 07:39:16 总结我要投稿

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（优秀）高考化学知识点总结

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，我想我们需要写一份总结了吧。总结怎么写才是正确的呢？下面是小编为大家整理的高考化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

（优秀）高考化学知识点总结

高考化学知识点总结1

　　1、掌握书写一图(原子结构示意图)、五图(分子、结构、结构、电子、最简单)、六方程(化学、电离、水解、离子、电极、热化学)。

　　2.最简单的相同有机物:①CH：C2H2和C6H6②CH二、烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但是H)中无中子。

　　4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一个周期从氢元素开始。

　　5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多，而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6.质量数相同的原子不一定属于同一元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体，其单质不能直接与氧气融合。

　　8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但AlCl它是一种共价化合物沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9.一般元素性质越活泼，单质性质也越活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10.共价化合物通常在非金属元素之间形成，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。

　　11.一般情况下，离子化合物不存在单个分子，但在气态下存在单个分子。NaCl。

　　12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。

　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。

　　14.一般氢化物中氢为14 1价，但氢在金属氢化物中为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。

　　16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是盐氧化物。

　　17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。

　　18.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO相反，3属于酸性氧，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。

　　19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。

　　20.含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.离子晶体不一定只含有离子键，比如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa还包含共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构必须稳定，其他原子的'电子层结构不得稳定。

　　23.离子的电子层结构必须稳定。

　　24.阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。

　　25.原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。

高考化学知识点总结2

　　俗名

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3

　　小苏打：nahco3

　　大苏打：na2s2o3

　　石膏(生石膏)：caso4.2h2o

　　熟石膏：2caso4·h2o

　　莹石：caf2

　　重晶石：baso4(无毒)

　　碳铵：nh4hco3

　　石灰石、大理石：caco3

　　生石灰：cao

　　熟石灰、消石灰：ca(oh)2

　　食盐：nacl

　　芒__：na2so4·7h2o(缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛____：naoh

　　绿__：faso4·7h2o

　　干__：co2

　　明__：kal(so4)2·12h2o

　　漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)

　　泻盐：mgso4·7h2o

　　胆__、蓝__：cuso4·5h2o

　　双氧水：h2o2

　　皓__：znso4·7h2o

　　硅石、石英：sio2

　　刚玉：al2o3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3

　　铁红、铁矿：fe2o3

　　磁铁矿：fe3o4

　　黄铁矿、硫铁矿：fes2

　　铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3

　　菱铁矿：feco3

　　赤铜矿：cu2o

　　波尔多液：ca(oh)2和cuso4

　　石硫合剂：ca(oh)2和s

　　玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

高考化学知识点总结3

　　一、能力要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

　　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

　　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

　　（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

　　3．化学实验与探究能力

　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　　二、考试内容及要求

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

　　（一）必考内容范围及要求

　　1．化学科学特点

　　（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　【考纲说明】

　　原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。

　　（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

　　【考纲说明】

　　●环境：

　　①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）

　　②光化学烟雾（NO、NO2引起）

　　③赤潮、水华（N、P元素使水体富营养化）

　　④回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用

　　⑤臭氧空洞（氟利昂）

　　⑥可吸入颗粒物PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

　　⑦白色污染（塑料）

　　⑧●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

　　●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等

　　●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水用Cl2消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

　　（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

　　按照绿色化学的原则、理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

　　绿色化学的主要特点是：

　　①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

　　②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

　　③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

　　④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

　　2．化学研究的基本方法

　　（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

　　a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

　　【考纲说明】

　　①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

　　②简单相关计算。

　　【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

　　b．了解物质的量的'单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

　　【考纲说明】

　　①摩尔是物质的量的单位；

　　②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g？mol—1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；

　　③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L？mol—1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L？mol—1，计算时注意是不是标准状况、是不是气体；

　　④以1L溶液所溶解的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol？L—1；

　　⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol—1，常用数据为

　　6.02×1023mol—1；

　　阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在于审题时不够仔细。审题时还应注意如下细节：

　　（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

　　（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体为单原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。

　　（3）一些物质结构中化学键的数目，如1molSiO2中含有Si—O键数目为4NA，12g金刚石中中含有C—C键数目为2NA，CnH2n 2中含有共价键数目为3n 1NA，1molP4含有共价键数目为6NA等。

　　（4）特别物质的摩尔质量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。

　　（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数：电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数

　　特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol电子

　　◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol电子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol电子

高考化学知识点总结4

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外层电子数：6e。

　　(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

　　(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se

　　(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

　　2.氧族元素性质的相似性及递变性

　　(1)相似性

　　①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

　　②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

　　③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

　　④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

　　(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)

　　①单质的.溶沸点升高，氧化性减弱。

　　②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

　　③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

高考化学知识点总结5

　　高中化学实验知识

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　高考化学考点知识

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶

　　高中化学知识重点

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的'量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

　　19、被称做地球保护伞的气体：O3。

　　20、用做自来水消毒的气体：Cl2

　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2.

高考化学知识点总结6

　　易错点1忽视相似概念之间的区别与联系

　　易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

　　易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误

　　易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

　　易错点3忽视物质成分与概念的关系

　　易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

　　易错点4混合物质组成的几种表达方法

　　易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

　　易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合

　　易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：

　　(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为

　　1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。

　　(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。

　　(3)一般省略化学反应条件。

　　(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。

　　易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　　易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　　易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　　易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　　易错点8计算反应热时忽视晶体的结构

　　易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的.结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

　　易错点9对物质的溶解度规律把握不准

　　易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

　　易错点10物质溶液中的电荷守恒

　　易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：

　　(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。

　　(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。

　　(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

　　易错点11图像与题目脱离

　　易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。

　　易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别

　　易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

　　②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

　　易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理

　　易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。

　　易错点14机械类比元素性质

　　易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。

　　易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全

　　易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。

　　易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误

　　易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：

　　(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。

　　(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。

　　做好元素推断题要重点要掌握以下内容：

　　(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;

　　(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;

　　(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;

　　(4)积累一些教材中不常见的化学反应。

　　易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化

　　易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。

　　易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存

　　易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：

　　(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。

　　(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

　　易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系

　　易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：

　　(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;

　　(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式;

　　(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。

　　质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。

　　易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误

　　易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。

高考化学知识点总结7

　　元素周期表：电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念，周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。

　　化学键与化学反应：离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。

　　溶液和酸碱：各种溶液和酸碱的理化性质和应用，化学反应平衡及其利用。

　　化学计量与化学反应：原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。

　　功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。

　　洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 (试剂)，若没有(现象)，证明沉淀已经洗净。

　　焰色反应的化学操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为__，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

　　萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

　　化学反应现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

　　13、HF腐蚀玻璃；

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的'试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学知识点总结8

　　二氧化硫

　　(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

　　(2)化学性质：

　　①具有酸性氧化物通性

　　②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

　　③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

　　④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

　　(3)二氧化硫的污染

　　①SO2是污染大气的`主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　　②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

　　③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

高考化学知识点总结9

　　1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】

　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】

　　8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】

　　10、导电性最强的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的'原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

　　12、人体中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

　　16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】

　　20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】

高考化学知识点总结10

　　在高中化学学习的过程中，我们要掌握的化学实验的知识比较多，比如化学反应的变化，现在，实验的顺序等等都是常考的知识点。如果想要用最短的时间来解决实验题，不仅要有基本的操作技能，还要知道实验的原理。下面整理了化学的`实验现象给大家，让大家能在化学实验这一方面能有质的飞跃。

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

　　10.金属颗粒，石灰水变混浊。

　　11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

高考化学知识点总结11

　　1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的.涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

高考化学知识点总结12

　　随原子序数的递增，原子半径，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐，阴离子的还原性逐渐，非金属氢化物的稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。

　　【答案】减小，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，增强

　　⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　【考纲说明】同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系：

　　随原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐，阴离子的还原性逐渐，非金属氢化物的`稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。

　　【答案】增多，增大，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，减弱。

　　【说明】

　　a.元素金属性（原子失电子能力）的判断依据

　　☆金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度，越容易，元素的金属性越强

　　☆元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素的金属性越强

　　☆一般元素金属性强的单质能置换出元素金属性弱的金属单质

　　☆一般作原电池负极的金属元素的金属性较强，做正极的金属元素的金属性较弱

　　☆在电解池中，一般金属性较弱的金属阳离子先得电子生成金属单质

　　b.非金属性（原子得电子能力）的判断依据。

　　☆非金属单质与氢气化合的越容易，氢化物越稳定，元素的非金属性越强

　　☆元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强

　　☆一般非金属性强的非金属单质能置换出非金属性较弱的单质

　　☆在电解池中先失电子的阴离子对应元素的非金属性越弱

　　c.微粒半径比较的依据：

　　☆当电子层结构相同（即核外电子数相同）时，核电荷数越大，半径越小

　　☆当最外层电子相同时，电子层数越大，半径越大

　　☆同一种元素，电子数越多，半径越大

高考化学知识点总结13

　　高考化学必考基本知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　高中化学知识总结

　　1、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　2、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　3、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　4、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　5、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　7、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　10、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　高中化学方程式大全

　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨气与盐酸的`反应NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

　　28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　高中化学方程式总结

　　1.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　5.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

　　7.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

　　8.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

　　9.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

　　10.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

　　氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

　　高中化学方程式记忆方法

　　分类记忆法：抓一类记一片

　　1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

　　2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

　　主线记忆法：抓一线，记一串

　　1、金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　2、非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　化学方程式怎样才能记忆深刻

　　1.实验联想法

　　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

　　例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混合加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

　　2.反应规律法

　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

　　3.索引法

　　索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

　　4.编组法

　　索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

高考化学知识点总结14

　　硫酸工业和硫酸

　　(1)接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

　　(2)浓硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的'干燥剂(不可干燥H2S)。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点总结15

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

　　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

　　的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的.烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

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高考化学知识点总结08-29