实验的报告（通用24篇）
我们眼下的社会，越来越多人会去使用报告，多数报告都是在事情做完或发生后撰写的。那么你真正懂得怎么写好报告吗？以下是小编整理的实验的报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
实验的报告 1
实验：熟悉VFP开发环境
1. 先在D盘建一个文件夹,并将其命名为092221004.在桌面打开VFP系统,在菜单栏上选择“工具” “选项”,此时跳出一个选项框,选定“文件位置”中的“默 认目录”,然后选择“修改”,将其设为“D92221004”,最后选择“设为默认值” ,“确定”,即可。
2. 在桌面打开VFP系统,在菜单栏上选择“工具” “选项”,此时跳出一个选项框,选定“区域”,然后在“日期格式”栏的下拉选项中选择“年月日”；勾选“日期分隔符”和“年份（1998或98）”项,并在“日期分隔符”其后面输入“-”；最后选择“设为默认值” ,“确定”,即可。
3. 在桌面打开VFP系统,在菜单栏上选择“工具” “选项”,此时跳出一个选项框,选定“区域”,然后在“小数位数”项输入小数位数的多少,最后选择“设为默认值” ,“确定”,即可。
4. 在桌面打开VFP系统,在菜单栏上选择“显示”,此时跳出一个工具栏对话框,勾选“调色板”后选择右边的“定制”,跳出定制工具栏,在“分类”中选定“调色板”,在其右边中选定红色,并将其拖动到主窗口,关闭定制工具栏,最后将其移到常用工具栏下。
5. 打开VPF系统,在菜单栏上选择“文件”,在“文件”的下拉栏中选定“新建”弹出新建选框,在左边的“文件类型”中选定“项目”然后点击右边的“新建文件”弹出创建的对话框,在该对话框的项目文件框中键入“学生成绩管理”后点击“保存”，在菜单栏上选择“文件”,在“文件”的下拉栏中选定“新建”弹出新建选框,在左边的“文件类型”中选定“数据库”然后点击右边的“新建文件”弹出创建的对话框,在该对话框的数据库名框中键入“学生成绩”后点击“保存”。
区别: 如果是在项目中建立数据库,则命令窗口不会显示命令。
6. “CREATE PROJECT”是建立项目文件命令,“CREATE DATABASE” 是建立数据库命令,“ MODIFY DATABASE”打开默认目录下的数据库,“MODIEF PROJECT”是打开默认目录下的项目文件
7. 退出VFP系统的'命令是“Quit”；其他退出VFP系统的方法：
方式一：单击应用程序窗口中的“关闭”按纽
方式二：在“文件”菜单中选择“退出”命令.
方式三：在命令窗口中键入QUIT命令.
方式四：同时按下Alt和F4组合键.
方式五：单击应用程序窗口左上角的控制菜单图标,从弹出的菜单中选择“关闭”命令.或者双击控制菜单图标。
一、实验目的
1. 熟悉VFP集成开发环境；
2. 项目管理器的使用；
3. 常用命令的使用；
二、实验内容
1. 在硬盘上新建一个以自己学号命名的文件夹,并将此文件夹设置为默认目录.要使此设置关闭VFP系统后再进入VFP系统时仍然有效该如何保存？
2. 设置日期格式为年月日格式,年份四位数显示和两位数显示如何设置,以短划线”-”作为日期分隔符,要使以上设置关闭VFP系统后再进入VFP系统时失效该如何保存？
3. 如何将现在小数点后只保留2位改成保留更多的位数？
4. 定制工具栏操作：如何将调色板工具栏里的红色添加到常用工具栏里？
5. 在默认目录下建立“学生成绩管理”项目文件和“学生成绩”数据库.分别在项目中建立数据库和不在项目中建立数据库,比较他们的区别；
6. 观察上述第5题的操作过程中命令窗口中出现的命令,并指出各命令的作用；
7. 退出VFP系统的命令是什么？有哪些方法可以退出VFP系统？
三、实验环境
1. 硬件：学生用微机、局域网环境
2. 软件：Windows 20xx中文操作系统、Visual Foxpro 6.0
四、实验步骤
描述实验的具体操作步骤和方法,内容见后附的手写材料。
五、实验调试与结果分析
描述实验的调试过程,实验中发生的现象、中间结果、最终得到的结果,并进行分析说明,分析可能的误差或错误原因等.内容见后附的手写材料。
六、总结
说明实验过程中遇到的问题及解决办法；新发现或个人的收获；未解决/需进一步研讨的问题或建议新实验方法等。内容见后附的手写材料。
实验的报告 2
一、实验目的
1．掌握无菌操作的植物组织培养方法；
2．通过配置MS培养基母液，掌握母液的配置和保存方法；
3．通过诱导豌豆根、茎、叶形成愈伤组织学习愈伤组织的建立方法；
4．通过诱导豌豆茎、叶形成愈伤组织，学习愈伤组织的建立方法；
5．了解植物细胞通过分裂、增殖、分化、发育，最终长成完整再生植株的过程，加深对植物细胞的全能性的理解。
二、实验原理
（一）植物组织培养
植物组织培养是把植物的器官，组织以至单个细胞，应用无菌操作使其在人工条件下，能够继续生长，甚至分化发育成一完整植株的过程。植物的组织在培养条件下，原来已经分化停止生长的细胞，又能重新分裂，形成没有组织结构的细胞团，即愈伤组织。这一过程称为“脱分化作用”，已经“脱分化”的愈伤组织，在一定条件下，又能重新分化形成输导系统以及根和芽等组织和器官，这一过程称“再分化作用”。
（二）植物细胞的全能性
植物细胞的.全能性即是每个植物的本细胞或性细胞都具有该植物的全套遗传基因，在一定培养条件下每个细胞都可发育成一个与母体一样的植株。
（三）组织的分化与器官建成
外植体诱导出愈伤组织后，经过继代培养，可以在愈伤组织内部形成一类分生组织即具有分生能力的小细胞团，然后，再分化成不同的器官原基。有些情况下，外植体不经愈伤组织而直接诱导出芽、根。
（四）培养基的组成
培养基中各成分的比例及浓度与细胞或组织的生长或分化所需要的最佳条件相近，似成功地使用该培养基进行组织培养的主要条件。营养培养基一般由无机营养、碳源和能源、维生素、植物激素（生长调节剂）和包括有机氮、酸和复杂物质的添加剂组成。
三、实验器材
高压灭菌锅、超净工作台、烘箱、培养室、镊子、记号笔、橡皮筋、玻
璃器皿、三角烧瓶、烧杯、量筒、剪刀、棉塞、绳子、牛皮纸、酒精灯、喷雾器等。
四、实验材料
豌豆种子
五、实验药品
药品、70%酒精、 0.1%升汞、MS培养基、蒸馏水、NaOH、 84消毒液、蔗糖、琼脂等。
六、实验步骤
实验的报告13
器材：木头
步骤：
第一种：
将木头放入水中，测量水面上升的幅度，或者放入满满的量筒中，测量溢出的水的体积，可以间接得到木头浸入水中的部分的体积。
然后将木头沿水平面切割，取下，用天平测量水下部分的质量。
通过公式计算其密度。
然后总体测量整块物体的质量
通过v＝m/p
计算得出全部体积。
第二种：
取一量杯，水面与杯面平齐，想办法将木头全部浸入水中（如用细针将其按入水中），称量溢出水的体积即可。
第三种：
如果容器是个圆柱形，把里面放满水，然后把物体放入水中，在把物体取出。容器中空的部分就是这个物体的体积。
圆柱的面积＝底面积×高
如果物体不下沉，就把物体上系一个铁块放入水中，测出铁块和物体的体积，然后再测出铁块的体积，接着用它们的总体积减去铁块的体积就得出物体的体积．
现象：包括在步骤里面了。
结论：得出木头的体积。
XXX
20xx年X月XX日
实验的报告 3
一、实验目的
综合应用Word中文软件的桌面排版功能（字符排版，段落排版，多栏排
版，图文混排，艺术字等）进行实际文档的处理。
二、实验设备
1、计算机
2、Word 20xx或以上版本
三、实验步骤
1、新建一个Word文档，输入文章。
2、设置分栏效果，将全文分成两栏。
3、插入图片，进行图文混排格式设置。
4、进行字符格式设置，如改变字型，大小，颜色等。
5、进行页眉（学号和姓名）和页脚（页码）格式设置。
四、实验结果
如下页所示
五、实验分析与体会
通过这次实验，觉得自己动手排版是一件快乐的事。因为我对Word文档的操作不熟悉，所以做的速度很慢，而且现在还不可以更具自己想要的`效果自由地进行排版，但是在一边查书一边做，经过自己的努力，终于完成我的文档。我越来越熟悉它的操作，因为我不只做了一次，我做了几次，因为不熟悉，所以达不到我想要的效果，终于在一次又一次的摸索之后，我较熟悉地掌握了它的操作，至少，完成这篇我觉得可以交上去的文档。这就是我此次实验的最大收获。
实验的报告 4
实验报告
实验题目：供应链啤酒游戏——物流与信息系统
组号（代号）
一、实验目的
1、通过啤酒实验中，根据市场需求（老师每次提出的需求量），来模拟供应链上各生产商、批发商、零售商的订货需求变化，从而增加同学对供应链管理、牛鞭效应、库存持有成本、缺货成本及在时间滞延、资讯不足的环境下，信息沟通、人际沟通的必要性的认识。
2、分析造成零售商订货量波动的原因及解决方法。
3、分析造成零售商库存量波动的原因及解决方法。
4、探索供应链中的物流、信息流、资金流和商流系统是如何运作？
5、认识供应链中需求变异放大原理，即“牛鞭效应”的形成过程。
6、探索“牛鞭效应”的产生原因、危害及解决办法。
二、实验基本步骤
每班各为一条独立的供应链，每条供应链中有一家生产商为，其为两家批发商生产啤酒，每家批发商为各自下属的四家零售商供应货物，彼此间不能越界，每家零售商每周尽可能为顾客出售所需的啤酒，并且每周都需向上一级订货，订货量根据市场需求预测而定。参加游戏的学员各自扮演不同的角色，他们只需每周做两个决定，那便是订购多少啤酒，出售啤酒，唯一的目标是使利润最大化。
由于本组零售商只有两名学员，所以设销售人员一名和库存人员兼经理一名。情人啤酒是我们的经营产品。
1、第一周由销售人员接受顾客需求订单。
2、销售库存中的啤酒（第一周期初库存为12箱），销售数量不得大于本期需求量加累计欠货量（欠货可以在以后各期归还）。
3、销售人员填写零售商情况表中的啤酒需求量A、销量B、本期欠货量c、累计欠货量D、期初库存量E。
4、接收批发商送货（零售商向批发商订货时，订货提前周期为两周，批发商欠零售商的货同样可以在以后各期归还。因此接货在第三周开始）。
5、库存人员填写零售商情况表中的本期批发商应送货量F、批发商实际送货量G、本期欠货量H、累计欠货量I、期末库存量J。
6、库存人员向批发商订货，填写零售商订货单。
7、经理填写零售商情况表中的本期订货量K、本期利润L。审核零售商情况表，结转库存。
三、实验数据分析
从图中可以看出，啤酒市场需求量逐步上升，我们的订货量也逐步增加，我们每期的期末库存量也基本稳定。我们的订货量基本是高于市场需求量的，这是我们能够持续每期保持住利润的主要原因。在第10期我们对顾客的缺货量达到4件，为所有周期缺货量最高的一期。而这次我们主要的缺货原因是我们的上一级批发商在第9期没有能送达我们实际的订购量。
以上数据，特别是最后几期数据说明了，顾客和批发商之间信息的不对称而引起了牛鞭效应，这种现象对批发商带来了经济损失，由于我们的订的货不能送达，更使我们零售商库存不能满足实际市场需求儿损失了订单，造成了不小的损失。在如今激烈的市场竞争中，由于我们的缺货，造成的损失，影响我们今后的发展。
四、实验体会
为适应顾客需求量变换，考虑到未来顾客需求量会增大，所以我们会根据历史需求，预测需求量，而适当加大订购量，满足今后的市场需求量。批发商也同样会有像我们这样的想法，进行加量批发。这样，当顾客的需求量变化不大的情况下，零售和批发等环节的实际订购量会逐步放大。这样一层层的增加，就造成了所谓的“牛鞭效应”。
为了应付市场需求量变大，作为零售商尽可能增加库存量，这就有可能造成库存积压，如果库存量大了，就不需要再增大订货量。我们不能掌握顾客的需求也不能掌握批发商的供货能力，所以只能多备货。我们需要对市场需求准确的预测，才能稳定住库存，减少牛鞭效应。
生产商离顾客比较远，需要经过批发商和零售商的传递，导致市场需求信息的扭曲程度很大，各层对市场需求的预测偏差越来越大。各层都害怕缺货，所以都采用大库存政策，牛鞭效应就会明显。
我们这次游戏涉及的方面比较少，造成牛鞭效应的.原因也比较少。特别价格变动，如果价格降低，增大库存，然后市场需求小于订货量，就会造成库存成本的增加，大大影响了利润。如果想解决牛鞭效应，需要各层信息共享，实施供应商管理库存策略，零售商与供应商通过协商确定了订单处理的业务流程以及库存控制的相关参数，比如最低库存水平、订货点等等。实施VIM工策略，大大缩短了产品的订货期以及产品的流通环节，让我们这些流通环节能够对市场的变化做出及时的响应，从而降低供应链的库存，减少供应链的成本，提高了供应链的绩效，有效避免了需求信息的波动，最终弱化了本次供应链中的牛鞭效应。
实验的报告 5
一、 实验目的：
（1） 掌握研究显色反应的一般方法。
（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4） 学会制作标准曲线的方法。
（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、 原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
（3） 干扰。
有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除
2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的.Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、 仪器与试剂：
1、 仪器：721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。
2﹑试剂：
（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)
（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1
四、实验内容与操作步骤：
1.准备工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制
准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4.工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5.铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.结束工作
测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.
五、讨论：
（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）
（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）
六、结论：
（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。
（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）
实验的报告 6
一、实验目的
1、了解抽样定理在通信系统中的重要性
2、掌握自然抽样及平顶抽样的实现方法。
3、理解低通采样定理的原理。
4、理解实际的抽样系统。
5、理解低通滤波器的幅频特性对抽样信号恢复的影响。
6、理解低通滤波器的相频特性对抽样信号恢复的影响。
7、理解带通采样定理的原理。
二、实验器材
1、主控&信号源、3号模块各一块
2、双踪示波器一台
3、连接线若干
三、实验原理
1、实验原理框图
保持电路平顶抽样S1自然抽样A-out抽样脉冲抽样输出LPF-InLPFLPF-oUTmusic信号源被抽样信号抗混叠滤波器抽样电路编码输入译码输出FIR/IIR3#信源编译码模块FPGA数字滤波
图1-1抽样定理实验框图
2、实验框图说明
抽样信号由抽样电路产生。将输入的被抽样信号与抽样脉冲相乘就可以得到自然抽样信号，自然抽样的信号经过保持电路得到平顶抽样信号。平顶抽样和自然抽样信号是通过开关S1切换输出的。
抽样信号的恢复是将抽样信号经过低通滤波器，即可得到恢复的信号。这里滤波器可以选用抗混叠滤波器（8阶3.4kHz的巴特沃斯低通滤波器）或FPGA数字滤波器（有FIR、IIR两种）。反sinc滤波器不是用来恢复抽样信号的，而是用来应对孔径失真现象。
要注意，这里的数字滤波器是借用的信源编译码部分的端口。在做本实验时与信源编译码的内容没有联系。
四、实验步骤
实验项目一抽样信号观测及抽样定理验证
概述：通过不同频率的抽样时钟，从时域和频域两方面观测自然抽样和平顶抽样的输出波形，以及信号恢复的混叠情况，从而了解不同抽样方式的输出差异和联系，验证抽样定理。
1、关电，按表格所示进行连线。
源端口信号源：MUSIc
信号源：A-oUT目标端口连线说明
模块3：TH1(被抽样信号)将被抽样信号送入抽样单元
模块3：TH2(抽样脉冲) 提供抽样时钟送入模拟低通滤波器
模块3：TH3(抽样输出)模块3：TH5(LPF-In) 2、开电，设置主控菜单，选择【主菜单】→【通信原理】→【抽样定理】。调节主控模块的W1使A-out输出峰峰值为3V。
3、此时实验系统初始状态为：被抽样信号MUSIc为幅度4V、频率3K+1K正弦合成波。抽样脉冲A-oUT为幅度3V、频率9KHz、占空比20%的方波。
4、实验操作及波形观测。
（1）观测并记录自然抽样前后的信号波形：设置开关S13#为“自然抽样”档位，用示波器分别观测MUSIc
主控&信号源
和抽样输出3#。
（2）观测并记录平顶抽样前后的信号波形：设置开关S13#为“平顶抽样”档位，用示波器分别观测MUSIc
主控&信号源
和抽样输出3#。
（3）观测并对比抽样恢复后信号与被抽样信号的波形：设置开关S13#为“自然抽样”档位，用示波器观测MUSIc
主控&信号源
和LPF-oUT3#，以100Hz的步进减小A-oUT
主控&信号源
的频率，比较观测并思考在抽样脉冲频率多小的情况下恢复信号有失真。
（4）用频谱的`角度验证抽样定理（选做）：用示波器频谱功能观测并记录被抽样信号MUSIc和抽样输出频谱。以100Hz的步进减小抽样脉冲的频率，观测抽样输出以及恢复信号的频谱。（注意：示波器需要用250kSa/s采样率（即每秒采样点为250K），FFT缩放调节为×10）。
注：通过观测频谱可以看到当抽样脉冲小于2倍被抽样信号频率时，信号会产生混叠。
实验项目二滤波器幅频特性对抽样信号恢复的影响
概述：该项目是通过改变不同抽样时钟频率，分别观测和绘制抗混叠低通滤波和fir数字滤波的幅频特性曲线，并比较抽样信号经这两种滤波器后的恢复效果，从而了解和探讨不同滤波器幅频特性对抽样信号恢复的影响。
1、测试抗混叠低通滤波器的幅频特性曲线。
（1）关电，按表格所示进行连线。
源端口目标端口连线说明信号源：A-oUT模块3：TH5(LPF-In)将信号送入模拟滤波器
（2）开电，设置主控模块，选择【信号源】→【输出波形】和【输出频率】，通过调节相应旋钮，使A-oUT
主控&信号源
输出频率5KHz、峰峰值为3V的正弦波。
（3）此时实验系统初始状态为：抗混叠低通滤波器的输入信号为频率5KHz、幅度3V的正弦波。
（4）实验操作及波形观测。
用示波器观测LPF-oUT3#。以100Hz步进减小A-oUTLPF-oUT3#的频谱。记入如下表格：
A-oUT频率/Hz 5K … 4.5K … 3.4K … 3.0K … 2、测试fir数字滤波器的幅频特性曲线。
（1）关电，按表格所示进行连线。
源端口目标端口连线说明基频幅度/V主控&信号源
输出频率，观测并记录
信号源：A-oUT模块3：TH13(编码输入)将信号送入数字滤波器
（2）开电，设置主控菜单：选择【主菜单】→【通信原理】→【抽样定理】→【FIR滤波器】。调节【信号源】，使A-out输出频率5KHz、峰峰值为3V的正弦波。
（3）此时实验系统初始状态为：fir滤波器的输入信号为频率5KHz、幅度3V的正弦波。
（4）实验操作及波形观测。
用示波器观测译码输出3#，以100Hz的步进减小A-oUT码输出3#的频谱。记入如下表格：
A_out的频率/Hz 5K … 4K … 3K … 2K ...基频幅度/V主控&信号源
的频率。观测并记录译
由上述表格数据，画出fir低通滤波器幅频特性曲线。
思考：对于3KHz低通滤波器，为了更好的画出幅频特性曲线，我们可以如何调整信号源输入频率的步进值大小？
3、分别利用上述两个滤波器对被抽样信号进行恢复，比较被抽样信号恢复效果。
（1）关电，按表格所示进行连线：
源端口信号源：MUSIc信号源：A-oUT目标端口连线说明模块3：TH1(被抽样信号) 提供被抽样信号
模块3：TH2(抽样脉冲) 提供抽样时钟送入模拟低通滤波器送入FIR数字低通滤波器模块3：TH3(抽样输出)
模块3：TH5(LPF-In)模块3：TH3(抽样输出)
模块3：TH13(编码输入)
（2）开电，设置主控菜单，选择【主菜单】→【通信原理】→【抽样定理】→【FIR滤波器】。调节W1
主控&信号源
使信号A-oUT输出峰峰值为3V左右。
（3）此时实验系统初始状态为：待抽样信号MUSIc为3K+1K正弦合成波，抽样时钟信号A-oUT为频率9KHz、占空比20%的方波。
（4）实验操作及波形观测。对比观测不同滤波器的信号恢复效果：用示波器分别观测
LPF-oUT3#和译码输出3#，以100Hz步进减小抽样时钟A-oUT的输出频率，对比观测模拟滤波器和FIR数字滤波器在不同抽样频率下信号恢复的效果。（频率步进可以根据实验需求自行设置。）思考：不同滤波器的幅频特性对抽样恢复有何影响？实验项目三滤波器相频特性对抽样信号恢复的影响。
概述：该项目是通过改变不同抽样时钟频率，从时域和频域两方面分别观测抽样信号经fir滤波和iir滤波后的恢复失真情况，从而了解和探讨不同滤波器相频特性对抽样信号恢复的影响。
1、观察被抽样信号经过fir低通滤波器与iir低通滤波器后，所恢复信号的频谱。
（1）关电，按表格所示进行连线。
源端口信号源：MUSIc信号源：A-oUT目标端口连线说明模块3：TH1(被抽样信号) 提供被抽样信号模块3：TH2(抽样脉冲) 提供抽样时钟将信号送入数字滤波器模块3：TH3(抽样输出)模块3：TH13(编码输入)
（2）开电，设置主控菜单，选择【主菜单】→【通信原理】→【抽样定理】。调节W1
主控&信号源
使信号A-oUT输出峰峰值为3V左右。
（3）此时实验系统初始状态为：待抽样信号MUSIc为3K+1K正弦合成波，抽样时钟信号A-oUT为频率9KHz、占空比20%的方波。
（4）实验操作及波形观测。
a、观测信号经fir滤波后波形恢复效果：设置主控模块菜单，选择【抽样定理】→【FIR滤波器】；设置【信号源】使A-oUT输出的抽样时钟频率为7.5KHz；用示波器观测恢复信号译码输出3#的波形和频谱。
b、观测信号经iir滤波后波形恢复效果：设置主控模块菜单，选择【抽样定理】→【IIR滤波器】；设置【信号源】使A-oUT输出的抽样时钟频率为7.5KHz；用示波器观测恢复信号译码输出3#的波形和频谱。
c、探讨被抽样信号经不同滤波器恢复的频谱和时域波形：
被抽样信号与经过滤波器后恢复的信号之间的频谱是否一致？如果一致，是否就是说原始信号能够不失真的恢复出来？用示波器分别观测fir滤波恢复和iir滤波恢复情况下，译码输出3#的时域波形是否完全一致，如果波形不一致，是失真呢？还是有相位的平移呢？如果相位有平移，观测并计算相位移动时间。
2、观测相频特性
（1）关电，按表格所示进行连线。
源端口目标端口连线说明信号源：A-oUT模块3：TH13(编码输入)使源信号进入数字滤波器
（2）开电，设置主控菜单，选择【主菜单】→【通信原理】→【抽样定理】→【FIR滤波器】。
（3）此时系统初始实验状态为：A-oUT为频率9KHz、占空比20%的方波。
（4）实验操作及波形观测。
对比观测信号经fir滤波后的相频特性：设置【信号源】使A-oUT输出频率为5KHz、峰峰值为3V的正弦波；以100Hz步进减小A-oUT输出频率，用示波器对比观测A-oUT控&信号源主和译码输出3#的时域波形。相频特性测量就是改变信号的频率，测输出信号的延时（时域上观测）。记入如下表格：
A-oUT的频率/Hz被抽样信号与恢复信号的相位延时/ms 3.5K 3.4K 3.3K ...
五、实验报告
1、分析电路的工作原理，叙述其工作过程。
2、绘出所做实验的电路、仪表连接调测图。并列出所测各点的波形、频率、电压等有关数据，对所测数据做简要分析说明。必要时借助于计算公式及推导。
3、分析以下问题：滤波器的幅频特性是如何影响抽样恢复信号的？简述平顶抽样和自然抽样的原理及实现方法。
答：滤波器的截止频率等于源信号谱中最高频率fn的低通滤波器，滤除高频分量，经滤波后得到的信号包含了原信号频谱的全部内容，故在低通滤波器输出端可以得到恢复后的原新号。当抽样频率小于2倍的原新号的最高频率即滤波器的截止频率时，抽样信号的频谱会发生混叠现象，从发生混叠后的频谱中无法用低通滤波器获得信号频谱的全部内容，从而导致失真。
平顶抽样原理：抽样脉冲具有一定持续时间，在脉宽期间其幅度不变，每个抽样脉冲顶
部不随信号变化。实际应用中是采用抽样保持电路来实现的。
自然抽样原理：抽样脉冲具有一定持续时间，在脉宽期间其幅度不变，每个抽样脉冲顶部随信号幅度变化。用周期性脉冲序列与信号相乘就可以实现。
4、思考一下，实验步骤中采用3K+1K正弦合成波作为被抽样信号，而不是单一频率的正弦波，在实验过程中波形变化的观测上有什么区别？对抽样定理理论和实际的研究有什么意义？
答：观测波形变化时更稳定。使抽样定理理论的验证结果更可靠。
实验步骤：
（1）观测并记录自然抽样前后的信号波形：设置开关K1为“自然抽样”档位，用示波器观测。
（2）观测并记录平顶抽样前后的信号波形：设置开关K1为“平顶抽样”档位，用示波器观测。
（3）观测并对比抽样恢复后信号与被抽样信号的波形：设置开关K1为“自然抽样”
档位，用示波器观测频率，比较观测并思考在抽样脉冲频率多小的情况下恢复信号有失真。
实验的报告 7
一、实验目的
1．掌握配制马铃薯培养基（PDA）的一般方法。
2．学习并掌握观察霉菌形态的基本方法。
3．了解并掌握四类霉菌（根霉、毛霉、曲霉、青霉）的基本形态。
二、实验原理
1、霉菌
霉菌是可产生复杂分枝的菌丝体，其菌丝分基内菌丝和气生菌丝，气生菌丝生长到一定阶段分化产生繁殖菌丝，由繁殖菌丝产生孢子。霉菌菌丝体（尤其是繁殖菌丝）及孢子的形态特征是识别不同种类霉菌的重要依据。
霉菌菌丝和孢子的宽度通常比细菌和放线菌粗得多（约3～10μm），常是细菌菌体宽度的几倍至几十倍，因此，用低倍显微镜即可观察。本实验采用毛霉、青霉，曲霉，根霉四种常见的霉菌作为菌种进行观察。
2、小室培养法
观察霉菌的形态有多种方法，常用的有直接制片观察法、载玻片培养观察法和玻璃培养观察法三种方法，本次实验采用载玻片培养观察法（小室培养法）。
用无菌操作将培养基琼脂薄层置于载玻片上，沿琼脂边缘接种后盖上盖玻片培养，霉菌即在载玻片和盖玻片之间的有限空间内沿盖玻片横向生长。培养一定时间后，将载玻片上的培养物置于显微镜下观察。这种方法既可以保持霉菌自然生长状态，还便于观察不同发育期的培养物。
三．实验器材
1、菌种
曲霉（Aspergillus sp、），青霉（Penicillium sp、），毛霉（Mucor sp、）和根霉（Rhizopus sp、）培养48h的马铃薯琼脂（PDA）斜面培养物。
2、培养基及试剂
马铃薯琼脂（PDA），20%甘油（无菌），乙醇。
3、仪器及其它用品
无菌操作台，解剖刀，镊子，无菌吸管，U型玻璃棒，普通光学显微镜，擦镜纸，绸布，酒精灯，载玻片，接种针，培养皿等。
四．操作步骤
1、培养基的配制
按附录所示配方称取PDA各组分，先将马铃薯去皮，切成小块称取20g煮沸
姓名系年级学号组别科目题目霉菌的形态观察
同组者：
20min，然后先用1层纱布滤去未溶解的固体，再用6层纱布过滤，将滤液体积用无菌水调至100mL，然后再加入糖及琼脂，加塞后用牛皮纸包好，准备灭菌。
2、培养基及装置的灭菌
（1）灭菌准备
准备12个平皿，在其中10个平皿皿底铺一张略小于皿底的圆滤纸片，再放一U形玻棒，其上放一洁净载玻片和三块盖玻片，盖上皿盖后再与另外2个空平皿一起用牛皮纸包好；在100mL锥形瓶中用甘油配制20%的甘油，加塞包好；最后取2mL移液管两支并用牛皮纸包好。
（2）灭菌
将上述用牛皮纸包好的仪器与试剂连同配好的PDA培养基一并放入灭菌锅中110℃灭菌20~30min（由于培养基中有葡萄糖，为防止由于高温而使糖发生糊化而变质，灭菌温度不宜过高）。
3、琼脂块制备
分别取已灭菌并溶化冷却至约50℃的马铃薯琼脂培养基6～7mL注入两个灭菌空平皿中，使之凝固成薄层。在两个凝固后的平板背部用记号笔画下约1×1cm的方格，通过无菌操作，用解剖刀沿画下的方格线将其切成方形的琼脂块。（注：解剖刀使用前应先在酒精中浸泡，然后在酒精灯上灼烧，冷却后再进行切割操作）
4、接种
在无菌操作台上，先用镊子将载玻片放于U型玻璃管上，然后用解剖刀取一小块儿琼脂块，置于载玻片上，用接种环分别从斜面培养物上挑取很少量的4种菌的孢子，分别接种于培养小室中琼脂块的边缘上，用无菌镊子将盖玻片覆盖在琼脂块上。最后用移液管在培养小室中的圆滤纸上加2mL灭菌的20 %的甘油（用于保持平皿内的湿度），盖上皿盖并贴上标签，每一种菌接种两个小室（其中毛霉接种4个小室）。
5、恒温培养
将接种后的'平皿正置于28℃培养箱中恒温培养7天。
6、镜检
在显微镜下直接观察小室培养后的载玻片，用低倍镜即可较为清晰的观察到霉菌的菌丝体及孢子，根据所学的四种菌的基本特征对四种菌进行观察比较与区分，必要时可以采用高倍镜对菌进行观察。
五．实验结果记录
1、四种霉菌的形态特征
姓名系年级学号组别科目题目霉菌的形态观察
同组者：
毛霉、根霉、青霉、曲霉的形态特征比较
2、四种霉菌的图示
图1根霉的形态（10×40）
姓名系年级学号组别科目题目霉菌的形态观察
同组者：
图2黑曲霉的形态（10×10）
图
3黑曲霉的形态（10×40）
图4黑曲霉足细胞（10×40）
姓名系年级学号组别科目题目霉菌的形态观察
同组者：
图5毛霉的形态（10×40）
分生小梗
隔
图6青霉的形态（10×40）
六、实验小结
通过本次实验，学会了小室培养培及马铃薯培养基的配制方法。另外，通过观察霉菌的形态并且有特别的关注不同霉菌的细节及不同之处，比如菌丝是否有隔，孢子囊形态等特征，细心比较各种霉菌细节状态的不同，掌握了霉菌的一些基本形态特征，扩展了视野。
七、思考题
1、黑曲霉和黑根霉在形态特征上有何区别？
①菌丝：根霉无隔有假根，曲霉无隔有足细胞。
②孢子梗：根霉位于假根上，曲霉由气生菌丝分化而来。
③孢子囊形态：根霉孢子囊表面平滑，曲霉表面不平滑，呈絮状。
2、如果要求对某放线菌或霉菌不同发育时期（基内菌丝→气生菌丝→孢子丝或
实验的报告 8
实验名称
氢氧化钠与盐酸的中和反应
实验目的
1. 理解酸碱中和反应的基本原理。
2. 学习利用酸碱指示剂观察pH变化。
3. 通过滴定法定量测定盐酸的浓度。
实验原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，盐酸（HCl）是一种强酸。当二者发生反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（HO），反应方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的变化可以通过酸碱指示剂（如酚酞）观察。在酸性环境中，酚酞无色；在碱性环境中，酚酞呈粉红色，而在中性条件下则呈现中性状态。
实验材料
1. 氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）
2. 盐酸溶液（待测浓度）
3. 酚酞指示剂
4. 滴定管
5. 烧杯
6. 量筒
7. 玻璃棒
8. pH试纸
实验步骤
1. 取适量盐酸（约50 mL）置于烧杯中，使用量筒量取准确体积。同时，记录盐酸的初始浓度。
2. 向盐酸中加入3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
3. 将氢氧化钠溶液装入滴定管中，并记录初始滴定管的读数。
4. 以适当的.速度滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5. 继续滴定，直到盐酸溶液颜色完全变为粉红色，即指示达到中和点。
6. 记录下滴定管中氢氧化钠溶液的终点读数。
7. 计算所消耗的氢氧化钠溶液体积，并根据化学反应方程式计算盐酸的实际浓度。
数据记录
1. 盐酸初始浓度：0.1 mol/L
2. 滴定前氢氧化钠初始读数：0 mL
3. 滴定后氢氧化钠终点读数：25 mL
4. 消耗氢氧化钠体积：25 mL
结论
通过本次实验，我们成功利用滴定法测定了盐酸的浓度为0.05 mol/L。观察到酸碱中和反应后溶液呈现变化的颜色，对理解酸碱反应的性质有了更深入的认识。实验过程顺利，达到了预期的实验目的。
实验的报告 9
实验名称：
制备并测定硫酸铜晶体（CuSO·5HO）的纯度
实验目的：
1. 掌握硫酸铜晶体（CuSO·5HO）的制备方法。
2. 学习利用加热失重法测定物质中结晶水含量的原理和方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据处理和分析能力。
实验原理：
硫酸铜晶体（CuSO·5HO）在加热时会逐渐失去结晶水，最终变为无水硫酸铜（CuSO）。通过测量加热前后样品的质量变化，可以计算出晶体中结晶水的含量，从而评估其纯度。反应方程式为：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加热）。
实验材料：
硫酸铜粉末
蒸馏水
蒸发皿
酒精灯
坩埚钳
电子天平（精确至0.001g）
干燥器
玻璃棒
实验步骤：
1. 准备溶液：称取适量硫酸铜粉末，加入蒸馏水溶解，直至形成饱和溶液。
2. 结晶：将饱和溶液置于蒸发皿中，用酒精灯加热至溶液浓缩，然后自然冷却结晶。
3. 收集晶体：用玻璃棒小心刮下硫酸铜晶体，置于干燥器中备用。
4. 称重：使用电子天平准确称量干燥后硫酸铜晶体的质量（m）。
5. 加热脱水：将晶体放入坩埚中，用酒精灯加热至恒重（不再有明显质量减少），记录此时的质量（m）。
实验现象：
加热过程中，硫酸铜晶体逐渐失去蓝色，变为白色，并释放出大量水蒸气。
最终得到的.是无水硫酸铜的白色粉末。
数据记录：
初始晶体质量 m = ___ g
加热后质量 m = ___ g
数据分析：
根据质量差计算失去的水的质量，进而求得结晶水的摩尔数，与原硫酸铜晶体的摩尔数进行比较，计算出纯度。
结论：
通过本次实验，我们成功制备了硫酸铜晶体，并测定了其纯度。实验结果表明，该批硫酸铜晶体的纯度为___%（具体数值需根据实验数据计算得出）。
实验的报告 10
实验名称
氯化钠与硝酸银的反应
实验目的
1. 观察氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的过程。
2. 学习沉淀反应的原理并进行相关计算。
3. 掌握实验室安全操作规范。
实验原理
氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO）在水溶液中反应时，会生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO）溶液。反应的化学方程式为：NaCl (aq)+AgNO (aq)→AgCl (s)+NaNO (aq)
氯化银是一种白色沉淀，且在水中不溶。
实验材料
1. 氯化钠（NaCl）溶液
2. 硝酸银（AgNO）溶液
3. 烧杯
4. 玻璃棒
5. 过滤纸
6. 漏斗
7. 天平
8. 移液管
实验步骤
1. 称量氯化钠：使用天平称取一定量的氯化钠，约0.5克，溶解于50 mL自来水中，制成氯化钠溶液。
2. 准备硝酸银溶液：称取0.5克硝酸银，溶解于50 mL水中，制成硝酸银溶液。
3. 混合溶液：将氯化钠溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，并用玻璃棒轻轻搅拌，观察反应情况。
4. 观察沉淀：记录生成的.沉淀情况，观察沉淀的颜色和性质。
5. 过滤沉淀：使用漏斗和过滤纸将沉淀（氯化银）过滤出来。
6. 洗涤沉淀：用少量冷水洗涤沉淀，以去除杂质。
7. 干燥沉淀：将过滤得到的氯化银沉淀在烘箱中干燥，记录干燥后的质量。
实验数据
1. 氯化钠溶液的体积：50 mL
2. 硝酸银溶液的体积：50 mL
3. 反应后生成沉淀的体积：观察到明显白色沉淀。
4. 干燥后氯化银沉淀质量：0.4克
计算
根据反应方程式，1 mol NaCl反应生成1 mol AgCl。
计算反应中氯化钠的物质的量：n(NaCl)= 摩尔质量/质量 = 58.44g/mol 0.5g ≈0.00857mol
生成氯化银的质量：m(AgCl)=n(AgCl)×摩尔质量=0.00857mol×143.32g/mol≈1.23g
结果与讨论
本次实验成功观察到氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。实验中生成的氯化银质量稍低于理论计算值，可能原因包括沉淀没有完全洗净、部分气体损失或称量误差等。
实验总结
本实验通过观察沉淀反应，深化了对无机反应的理解。掌握了沉淀反应的基本操作和注意事项，体会到了实验操作的严谨性和细致性。今后应更加注意实验数据的准确性和实验室安全）
安全注意事项
1. 实验过程中应佩戴护目镜和手套，以保护眼睛和皮肤。
2. 硝酸银具有一定的腐蚀性，处理废液时应小心。
3. 实验结束后应妥善处理废弃物，避免污染环境。
实验的报告 11
实验名称：
氮族元素及其化合物的性质探究
实验日期：
20xx年xx月xx日
实验指导教师：
xx教授
实验目的：
1. 探究并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。
2. 试验并比较磷酸盐的酸碱性和溶解性。
3. 了解硅酸盐的主要性质及制备过程。
实验原理：
1. 氮族元素化合物性质：氮元素具有多种氧化态，包括-3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如铵盐、硝酸盐等在加热条件下易发生分解反应，且硝酸具有强氧化性。
2. 磷酸盐性质：磷酸盐在水中能够水解，表现出不同的酸碱性。此外，焦磷酸根离子具有配位性，能与金属离子形成配合物。
3. 硅酸盐性质：硅酸盐与酸反应能生成硅酸胶体，这是硅酸盐的一个重要化学性质。
实验仪器与试剂：
仪器：酒精灯、蒸发皿、试管、烧杯、表面皿、pH试纸、水浴锅等。
试剂：(NH4)2SO4、(NH4)2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、浓硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸钠溶液、Na2SiO3、HCl等。
实验操作步骤：
1. 铵盐的热分解：
取少量(NH4)2SO4和(NH4)2Cr2O7置于蒸发皿中，用酒精灯加热，观察并记录现象。
2. 硝酸盐的反应：
将NaNO2与H2SO4混合，观察气体生成及颜色变化。
将KI与H2SO4及NaNO2混合，观察溶液颜色变化。
使用KMnO4与NaNO2进行氧化还原反应，观察溶液颜色变化。
3. 硝酸与金属的反应：
分别将锌片与浓硝酸和稀硝酸反应，观察气体生成及反应剧烈程度。
4. 磷酸盐的酸碱性和溶解性：
使用pH试纸测定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
将上述磷酸盐溶液分别与AgNO3和CaCl2反应，观察沉淀生成情况。
5. 硅酸水凝胶的制备：
将Na2SiO3溶液与HCl溶液混合，观察胶体生成情况。
实验结果与数据分析：
1. 铵盐的热分解：观察到白色固体逐渐分解，产生刺激性气味的气体，试管壁上有白色附着物生成，为NH4Cl的结晶。
2. 硝酸盐的反应：NaNO2与H2SO4反应生成无色气体，随后气体渐变为红棕色；KI与H2SO4及NaNO2混合后溶液变为棕色；KMnO4与NaNO2反应后溶液紫红色褪去。
3. 硝酸与金属的反应：锌片与浓硝酸反应剧烈，生成红棕色气体；与稀硝酸反应相对较慢，生成无色气体。
4. 磷酸盐的酸碱性和溶解性：Na3PO4呈强碱性，Na2HPO4呈弱碱性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸盐与AgNO3和CaCl2反应均生成白色沉淀。
5. 硅酸水凝胶的制备：Na2SiO3与HCl反应生成透明的`胶体，处于半凝固状态。
结果讨论与误差分析：
1. 铵盐分解：实验结果与理论预期一致，说明铵盐在加热条件下易分解生成氨气和相应的酸。
2. 硝酸盐反应：实验中观察到的气体颜色变化与理论相符，但需注意实验中可能存在气体扩散不完全导致的颜色变化差异。
3. 硝酸与金属反应：不同浓度的硝酸与金属反应产物不同，浓硝酸表现出更强的氧化性。实验中应注意控制反应条件，避免剧烈反应带来的安全隐患。
4. 磷酸盐性质：实验结果验证了磷酸盐的不同酸碱性及溶解性，但需注意实验条件对结果的影响，如溶液浓度、温度等。
5. 硅酸水凝胶制备：实验成功制备了硅酸水凝胶，但需注意胶体生成过程中的搅拌速度和反应时间对胶体质量的影响。
实验的报告 12
实验名称：
硫酸铜的制备与晶体生长
实验日期：
20xx年xx月xx日
实验目的：
1. 掌握xxx的制备方法及其原理。
2. 观察并描述xxx的物理性质（如颜色、状态、溶解性等）。
3. 研究xxx的某些化学性质（如与特定试剂的`反应、稳定性等）。
4. 培养实验操作技能，如称量、加热、过滤、结晶等。
实验原理：
简述实验所涉及的主要化学反应方程式、物质性质以及反应条件。例如，在“硫酸铜的制备与晶体生长”实验中，可以提及硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，以及硫酸铜溶液在适宜条件下结晶形成蓝色晶体的过程。
实验材料：
原料：氧化铜（CuO）、浓硫酸（HSO）等
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、电子天平、漏斗、滤纸、蒸发皿、烘箱等
其他：蒸馏水、防护眼镜、实验服等
实验步骤：
1. 准备阶段：准确称取一定质量的氧化铜，量取适量浓硫酸备用。
2. 反应过程：将氧化铜缓慢加入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌，加热至反应完全。
3. 后处理：将反应液过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。将溶液蒸发浓缩至近饱和，然后冷却结晶。
4. 晶体收集与干燥：收集析出的硫酸铜晶体，用蒸馏水洗涤后，置于烘箱中干燥。
数据记录：
氧化铜的质量：xx克
浓硫酸的体积：xx毫升
反应温度范围：xx°C至xx°C
晶体质量（干燥后）：xx克
结果分析：
描述观察到的实验现象，如溶液颜色变化、晶体形态等。
分析实验数据，如计算产率，并与理论值进行比较，讨论可能的误差来源。
探讨实验中遇到的问题及解决方案。
结论：
总结实验成功或失败的原因，重申实验目的是否达成，提出改进建议或进一步探索的方向。例如，“本实验成功制备了硫酸铜晶体，并观察到了其独特的蓝色晶体形态。通过计算，产率为xx%，略低于理论值，可能是由于反应过程中部分硫酸挥发或产物损失所致。未来可以尝试优化反应条件以提高产率。”
实验的报告 13
一、实验目的
1. 掌握分光光度法的基本原理及其在定量分析中的应用。
2. 学习并熟练操作分光光度计进行样品吸光度的测定。
3. 通过实验数据计算样品中铁离子的含量，理解标准曲线法的应用。
二、实验原理
邻菲罗啉（也称1,10-菲啰啉）与铁离子（Fe）在pH值约为4.5~5.5的'酸性溶液中反应生成橙红色的络合物，该络合物在可见光区（约510nm）有最大吸收峰。因此，可以利用分光光度计在此波长下测定溶液的吸光度，并通过绘制标准曲线来定量测定未知样品中铁离子的浓度。
三、实验仪器与试剂
1、仪器
分光光度计
容量瓶（100mL、250mL）
移液管（5mL、10mL）
酸度计
磁力搅拌器
锥形瓶
2、试剂
铁标准溶液（准确浓度的Fe溶液）
邻菲罗啉溶液（1%水溶液）
盐酸溶液（1:1）
氨水（用于调节pH）
缓冲溶液（如醋酸-醋酸钠缓冲液，pH=4.5）
蒸馏水
四、实验步骤
1. 标准曲线的绘制：
准备一系列已知浓度的铁标准溶液（如0.1μg/mL, 0.2μg/mL, 0.4μg/mL, 0.6μg/mL, 0.8μg/mL, 1.0μg/mL）。
分别向各标准溶液中加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，混合均匀后，静置一段时间（约10分钟）使反应完全。
使用分光光度计，在510nm波长下测定各标准溶液的吸光度，并记录数据。
以铁离子的浓度为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 未知样品的测定：
准确移取一定量的未知样品溶液至锥形瓶中，按与标准溶液相同的处理步骤加入邻菲罗啉溶液和缓冲溶液。
同样条件下测定未知样品的吸光度。
将测得的吸光度值代入标准曲线方程，计算出未知样品中铁离子的浓度。
五、数据处理与结果分析
1. 标准曲线绘制：记录各标准溶液的吸光度值，使用Excel或其他软件绘制标准曲线，并求得线性回归方程（y = ax + b，其中y为吸光度，x为铁离子浓度）。
2. 未知样品测定：记录未知样品的吸光度值，代入标准曲线方程计算出铁离子的浓度。
3. 结果分析：
分析标准曲线的线性关系，检查是否满足分析要求（一般要求R > 0.99）。
分析测定结果的误差来源，如仪器误差、操作误差、试剂纯度等。
比较测定结果与预期值或文献值，评估实验的准确性。
六、结论
通过本次实验，我们成功掌握了利用邻菲罗啉分光光度法测定铁离子含量的方法，并绘制了标准曲线。根据未知样品的吸光度值，利用标准曲线法计算得到了样品中铁离子的浓度。实验结果显示，该方法具有较高的准确性和重现性，适用于铁离子的定量分析。
实验的报告 14
实验名称：
酸碱滴定法测定未知浓度的醋酸溶液
实验目的：
1. 掌握酸碱滴定法的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂判断滴定终点。
3. 通过实验测定未知浓度的醋酸溶液的浓度，并计算其摩尔浓度。
实验原理：
酸碱滴定法是利用酸碱反应来确定未知溶液浓度的分析方法。在本实验中，采用标准浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液作为滴定剂，对未知浓度的醋酸（CHCOOH）溶液进行滴定。滴定过程中，随着NaOH的加入，醋酸逐渐被中和，生成醋酸钠（CHCOONa）和水。当溶液中的醋酸完全反应时，称为滴定终点。此时，通过消耗的NaOH溶液的体积和已知的浓度，可以计算出醋酸溶液的浓度。
实验仪器与试剂：
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、电子天平、磁力搅拌器（可选）、移液管、容量瓶等。
试剂：未知浓度的醋酸溶液、标准浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂（或其他合适的酸碱指示剂）。
实验步骤：
1. 准备阶段：
使用电子天平准确称取一定量的基准物质（如邻苯二甲酸氢钾）配制标准浓度的NaOH溶液，并进行标定。
使用移液管准确移取一定体积（如25.00mL）的未知浓度醋酸溶液至锥形瓶中。
向锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂，溶液初始颜色为无色或浅黄色。
2. 滴定过程：
将标准浓度的NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整至零刻度或记录初始读数。
缓慢滴加NaOH溶液至锥形瓶中，边滴加边摇动锥形瓶，使反应充分进行。
接近滴定终点时，放慢滴加速度，直至溶液颜色发生突变（由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色），即为滴定终点。
记录滴定终点时NaOH溶液的读数。
3. 数据处理：
根据滴定消耗的NaOH溶液的体积（V - V，其中V为滴定终点读数，V为初始读数）和NaOH溶液的浓度（C），以及移取的醋酸溶液的体积（V），计算醋酸溶液的浓度（C）。
计算公式为：C = (C × (V - V)) / V
实验结果：
滴定消耗的NaOH溶液体积（V - V）= _______ mL
NaOH溶液的浓度（C）= _______ mol/L
移取的醋酸溶液体积（V）= 25.00 mL
计算得到的醋酸溶液浓度（C）= _______ mol/L
实验讨论：
1. 误差分析：
可能的误差来源包括滴定管读数误差、指示剂变色点的判断误差、溶液配制过程中的误差等。
为减少误差，可采取多次滴定取平均值、精确控制滴定速度、准确判断滴定终点等措施。
2. 实验改进建议：
使用更精确的测量工具，如自动滴定仪，以提高实验精度。
尝试使用不同种类的'指示剂，比较其对滴定终点判断的准确性和灵敏度。
加强实验操作的规范性训练，提高实验技能水平。
结论：
通过本次实验，我们成功掌握了酸碱滴定法的基本原理和操作方法，并准确测定了未知浓度的醋酸溶液的浓度。实验结果符合预期，验证了实验方法的可靠性和准确性。同时，我们也认识到了实验过程中可能存在的误差来源，并提出了相应的改进措施。
实验的报告 15
实验名称：
铁离子含量的测定——以硫氰酸铵滴定法为例
实验目的：
1、掌握硫氰酸铵滴定法测定铁离子含量的原理及操作步骤。
2、通过实验测定某未知浓度铁离子溶液中铁离子的含量。
3、培养实验操作技能，提高分析问题和解决问题的能力。
实验原理：
硫氰酸铵滴定法是一种常用的测定铁离子含量的方法。在酸性条件下，铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰酸铁络合物，该络合物在特定波长下具有最大吸收，因此可用于比色测定。本实验采用滴定法，通过滴加标准硫氰酸铵溶液至待测铁离子溶液中，直至出现明显的颜色变化，从而确定铁离子的.含量。
实验仪器与试剂：
1.仪器：电子天平、容量瓶、移液管、滴定管、烧杯、磁力搅拌器、分光光度计（可选，用于比色测定）。
2.试剂：标准硫氰酸铵溶液、待测铁离子溶液、稀盐酸、其他辅助试剂（如指示剂等，本实验可能不需要）。
实验步骤：
1.准备阶段：
准确称取一定量的标准硫氰酸铵，配制成标准溶液。
取适量待测铁离子溶液，用稀盐酸调节至酸性。
2.实验操作：
将待测铁离子溶液置于滴定管下，开始滴定。
缓慢滴加标准硫氰酸铵溶液，同时观察溶液颜色变化。
当溶液颜色出现明显变化时（如由黄色变为红色），停止滴定。
记录滴定过程中消耗的标准硫氰酸铵溶液的体积。
3.数据处理：
根据消耗的标准硫氰酸铵溶液的体积和浓度，计算待测铁离子溶液中铁离子的含量。
进行误差分析，评估实验结果的准确性。
实验结果：
1、滴定消耗的标准硫氰酸铵溶液体积为XX mL。
2、计算得出待测铁离子溶液中铁离子的含量为XX mg/L（或其他适当单位）。
3、与理论值或已知浓度进行比较，误差在可接受范围内。
讨论：
1、在实验过程中，滴定的速度应保持一致，以避免因速度过快而导致误差。
2、溶液的酸度对实验结果有重要影响，应严格控制稀盐酸的加入量。
3、实验中可能存在的误差来源包括仪器精度、溶液配制过程中的误差等。
结论：
本实验通过硫氰酸铵滴定法成功测定了某未知浓度铁离子溶液中铁离子的含量。实验结果表明，该方法具有较高的准确性和可靠性，可用于实际样品中铁离子含量的测定。同时，也需要注意实验过程中的操作细节和误差控制，以提高实验结果的准确性。
实验的报告 16
实验名称：
酸碱滴定分析实验
实验目的：
1、学习并掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、通过实验测定未知浓度酸（或碱）溶液的浓度。
3、培养实验操作技能，提高数据处理能力。
实验原理：
酸碱滴定是基于酸碱中和反应的原理，通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液（滴定剂），直至完全中和，根据消耗的滴定剂体积和浓度计算待测溶液的浓度。本实验采用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，表示达到滴定终点。
实验仪器与试剂：
仪器：滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、磁力搅拌器等。
试剂：未知浓度盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
实验步骤：
1、准备滴定装置，检查滴定管和移液管是否漏液，并用蒸馏水洗涤干净。
2、用移液管准确移取20.00mL未知浓度盐酸溶液至250mL烧杯中。
3、向烧杯中加入几滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
4、将0.1mol/L氢氧化钠标准溶液装入滴定管，调整液面至零刻度。
5、打开滴定管下端的旋塞，缓慢滴加氢氧化钠溶液至烧杯中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液由无色变为淡红色，并保持30秒内不褪色，即为滴定终点。
6、记录滴定管中消耗的氢氧化钠溶液体积。
7、重复实验三次，取平均值以减少误差。
实验数据：
第一次滴定消耗氢氧化钠溶液体积：22.50mL
第二次滴定消耗氢氧化钠溶液体积：22.45mL
第三次滴定消耗氢氧化钠溶液体积：22.55mL
实验结论：
通过酸碱滴定分析实验，我们成功测定了未知浓度盐酸溶液的浓度为0.1125mol/L。实验过程中，我们掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。
实验反思：
在实验过程中，我们发现滴定终点的判断对实验结果有较大影响。因此，在今后的.实验中，我们需要更加细致地观察溶液颜色的变化，确保准确判断滴定终点。同时，我们也意识到实验操作的规范性对实验结果的重要性，将在今后的实验中更加注意操作细节。
实验的报告 17
实验题目
酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度
实验目的
1. 了解酸碱滴定的基本原理。
2. 学习使用滴定管、量筒等实验器材。
3. 准确测定醋酸溶液的浓度。
实验原理
酸碱滴定法是利用酸与碱之间的中和反应，通过测量所用酸或碱的体积来确定溶液的浓度。在本实验中，我们使用已知浓度的氢氧化钠(NaOH)溶液滴定醋酸(CHCOOH)溶液，反应式如下：
CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO
实验材料
1. 醋酸溶液（待测）
2. 硫酸铜溶液（指示剂）
3. 0.1 mol/L NaOH溶液（标准溶液）
4. 量筒
5. 滴定管
6. 烧杯
7. 磁力搅拌器
8. pH计或指示剂（酚酞）
实验步骤
1. 用量筒准确量取25.00 mL的醋酸溶液，放入烧杯中。
2. 加入2-3滴酚酞指示剂，使溶液呈现无色。
3. 将滴定管清洗干净，装入0.1 mol/L的NaOH溶液，确保无气泡。
4. 开启滴定管，缓慢滴加NaOH溶液至醋酸溶液中，同时不断搅拌。
5. 当溶液由无色变为淡粉色，记录所用NaOH溶液的.体积（V NaOH）。
6. 重复实验至少三次，取平均值以提高数据准确性。
结果与讨论
通过实验测定，醋酸溶液的浓度约为0.09 mol/L。结果与预期相符，表明实验操作得当。然而，由于存在操作误差和仪器误差，结果可能存在一定的不确定性。
结论
本实验成功应用酸碱滴定法测定了醋酸溶液的浓度，掌握了滴定操作技巧。今后在实验中需更加注意滴定的速度和指示剂的用量，以提高结果的准确性。
实验的报告 18
一、实验目的
本实验通过化学合成的方法制备醋氨己酸，并分析合成产物的性质与纯度。
二、实验原理
醋氨己酸（此处代表化合物的确切分子式，如CHNOS）是一种重要的有机化合物。其合成通常涉及几个步骤，包括酰化反应和氨化反应。
三、实验材料
乙酸（CHCOOH）
氨水（NHOH）
己酸（CHO）
催化剂（如浓硫酸）
无水氯化钠（NaCl）
适当的溶剂（如乙醇）
四、实验步骤
1.反应体系的准备：
将5克己酸与10毫升乙酸混合于圆底烧瓶中，加入1毫升浓硫酸作为催化剂。在搅拌的同时，缓慢加热至60°C，维持该温度1小时。
2.添加氨水：
反应结束后，冷却至室温，逐滴加入5毫升氨水，继续搅拌30分钟，直到体系pH达到中性。
3.分离与提纯：
将反应后的混合物加水稀释，并用分液漏斗分离出有机层。再用无水氯化钠干燥有机层，随后通过旋转蒸发去除溶剂。
4.产物鉴定：
取样进行薄层色谱（TLC）分析，以确认产物的存在和纯度。
五、实验数据
原料：
己酸：5g
乙酸：10mL
氨水：5mL
反应后收率：
产品总量：6.5g（期望收率80%）
TLC:
移动相：乙醇/水（70:30）
Rf值：
醋氨己酸：0.45
残留物：0.2（未反应的原料）
六、结果与讨论
通过本实验，我们成功合成了醋氨己酸。产物收率为6.5克，符合预期的收率标准。TLC结果显示产物的.Rf值与标准样品相符，表明反应完成且纯度较高。
在实验过程中，需要注意温度和反应时间的控制，以确保反应的顺利进行。此外，为了提高产物纯度，建议在提纯过程中，采用柱层析法进行进一步分离。
七、结论
本实验成功制备了醋氨己酸，产品具有良好的纯度和合适的收率。这一过程为醋氨基酸类化合物的制备提供了有效的方法。
实验的报告 19
一、实验目的
1.制备肉桂酸（C9H8O2）。
2.掌握水蒸气蒸馏的操作技术。
二、实验原理
肉桂酸是通过肉桂醛的氧化反应得到的，氧化剂为铬酸钠。水蒸气蒸馏是一种常用的分离有机化合物的方法，尤其适合于易挥发的液体及其混合物。
三、实验材料
原料：肉桂醛、铬酸钠
溶剂：水
催化剂：浓硫酸
设备：圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、分馏装置
四、实验步骤
1.肉桂酸的制备
1.1在圆底烧瓶中加入肉桂醛（10g）和铬酸钠（10g），加入浓硫酸（2mL）作为催化剂。
1.2加热反应混合物，反应温度控制在60-70℃，反应时间为2小时。
1.3反应完成后，冷却混合物，加入水（50mL）进行稀释。
1.4通过分液漏斗分离出肉桂酸溶液。
2.水蒸气蒸馏
2.1将肉桂酸溶液置于蒸馏装置中，开始水蒸气蒸馏，收集气体冷凝后的液体。
2.2收集产物，记录其产量。
五、实验数据
使用的肉桂醛：10g
使用的.铬酸钠：10g
蒸馏收集的液体：6g
剩余液体：4g（推测为未反应的原料和副产物）
实际收得的肉桂酸量：6g
理论产率计算：
理论产率=6g/10gx100%=60%
实际产率：6g
净产率：60%
六、结果分析
通过本实验，成功制备了肉桂酸，收集的产物具有肉桂香味，外观呈淡黄色结晶。实验中，肉桂醛被完全转化，为水蒸气蒸馏提供了良好基础。实际产率为60%，可接受。
七、讨论
1.反应效率：反应时间和温度的控制对所制备肉桂酸的数量及质量有显著影响，可以进一步优化反应条件。
2.分离纯度：虽然经过蒸馏处理，产品纯度较高，但仍可能存在少量杂质。可以通过重结晶进一步提高纯度。
3.水蒸气蒸馏的应用：本实验充分展示了水蒸气蒸馏在有机合成分离过程中的有效性及必要性。
八、结论
实验成功制备了肉桂酸，利用水蒸气蒸馏分离了有效成分。后续工作可以着重在提高产物纯度及探索其他分离方式。
实验的报告 20
一、实验目的
1.掌握苯甲酸乙酯的制备原理和方法。
2.熟悉分水器的使用和回流操作。
3.学习液体有机化合物的分离、提纯和干燥方法。
二、实验原理
苯甲酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水。反应式如下：
CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO
三、实验仪器与试剂
1.仪器：圆底烧瓶、分水器、回流冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接引管、锥形瓶、分液漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、温度计等。
2.试剂：苯甲酸、无水乙醇、浓硫酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无水氯化钙。
四、实验步骤
1.在100mL圆底烧瓶中，加入12.2g苯甲酸、25mL无水乙醇和5mL浓硫酸，摇匀。
2.装上分水器和回流冷凝管，在分水器中预先加入适量水至略低于支管口。
3.用电热套加热回流约2小时，直至分水器中的水层不再增加。
4.冷却反应液，将其倒入100mL锥形瓶中，加入30mL水，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性（有气泡产生）。
5.用分液漏斗分出有机层，水层用20mL乙醚萃取，合并有机层和醚层。
6.依次用20mL饱和氯化钠溶液洗涤，20mL水洗涤。
7.有机层用无水氯化钙干燥。
8.过滤干燥剂，在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，收集210-213°C的馏分。
五、实验数据记录与处理
1.反应物用量：
苯甲酸：12.2g
无水乙醇：25mL
浓硫酸：5mL
2.产物外观：无色透明液体
3.产物质量：xxg
4.产率计算：
理论产量=苯甲酸的摩尔量×苯甲酸乙酯的摩尔质量
产率=（实际产量/理论产量）×100%
六、实验结果与讨论
1.实验得到了无色透明的苯甲酸乙酯液体，产率为x%。
2.本实验中，分水器的使用有效地促进了反应向生成酯的方向进行。回流时间和温度的控制对反应的`完成度有较大影响。
3.干燥步骤要确保干燥剂足量，以充分除去有机层中的水分。
七、注意事项
1.浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要小心。
2.控制加热温度，防止乙醇大量挥发。
3.蒸馏时，要注意观察温度计的示数，及时更换接收瓶。
实验的报告 21
一、实验目的
1.学习利用羟醛缩合反应制备二苄叉丙酮的原理和方法。
2.熟练掌握回流、搅拌、抽滤等基本实验操作。
二、实验原理
在稀碱催化下，两分子苯甲醛和一分子丙酮发生羟醛缩合反应，生成二苄叉丙酮。
反应式为：2CHCHO+CHCOCH→CHO+HO
三、实验仪器与试剂
1.仪器：圆底烧瓶、回流冷凝管、搅拌器、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、温度计等。
2.试剂：苯甲醛、丙酮、氢氧化钠溶液、乙醇。
四、实验步骤
1.在装有搅拌器、回流冷凝管和温度计的250mL圆底烧瓶中，加入10mL乙醇和40mL10%的`氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
2.在搅拌下，缓慢滴加10mL苯甲醛和5mL丙酮的混合液，控制滴加速度，使反应温度保持在25-30°C之间。
3.滴加完毕后，继续搅拌30分钟。
4.反应结束后，将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，搅拌，使产物析出。
5.抽滤，用冷水洗涤沉淀，直至滤液呈中性。
6.干燥产物，称重，计算产率。
五、实验数据记录与处理
1.反应物用量：
苯甲醛：10mL
丙酮：5mL
氢氧化钠溶液：40mL（10%）
乙醇：10mL
2.产物外观：黄色结晶
3.产物质量：xxg
4.产率计算：
理论产量=（苯甲醛的摩尔量×2+丙酮的摩尔量）×二苄叉丙酮的摩尔质量
产率=（实际产量/理论产量）×100%
六、实验结果与讨论
1.实验得到了黄色的二苄叉丙酮结晶，产率为xx%。
2.影响产率的因素可能包括反应温度的控制、滴加速度、搅拌效果等。如果反应温度过高或滴加速度过快，可能导致副反应的发生，从而降低产率。
3.在实验过程中，搅拌要充分，以保证反应物混合均匀，提高反应效率。
七、注意事项
1.控制滴加速度和反应温度，避免反应过于剧烈。
2.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，操作时要小心。
3.抽滤时要注意防止倒吸。
实验的报告 22
一、实验标题：
呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备
二、实验日期：
20xx年10月5日
三、实验地点：
化学实验室
四、实验目的：
1.制备呋喃甲酸（Furan-2-carboxylicacid）和呋喃甲醇（Furan-2-methanol）。
2.掌握有机合成反应的基本操作与技巧。
3.学习分析产物的表征方法。
五、材料与试剂：
呋喃（C4H4O）
硫酸（浓H2SO4）
氢氧化钠（NaOH）
乙醇（C2H5OH）
蒸馏水
冰水
六、实验设备：
烧瓶
冷凝器
分液漏斗
磁力搅拌器
干燥器
电子天平
pH试纸
七、实验步骤：
①.呋喃甲酸的制备
1.在250mL的三口烧瓶中加入20mL的呋喃和80mL的浓硫酸，慢慢加热至70°C，并搅拌1小时。
2.反应结束后，冷却至室温，并将反应液倒入250mL的冰水中，得到沉淀。
3.用分液漏斗将上层酸液分离，底层的沉淀用蒸馏水洗涤3次，然后在干燥器中干燥至恒重。
②.呋喃甲醇的制备
1.在干燥的环境下，将干燥的呋喃甲酸溶于50mL的乙醇中，加热至50°C，并加入10mL的氢氧化钠溶液。
2.反应进行1小时后，将反应混合物冷却，并用蒸馏水稀释。
3.使用分液漏斗分离生成的呋喃甲醇和未反应的原料。干燥得到的有机相。
八、数据记录与分析：
呋喃甲酸产物的质量：8.5克
呋喃甲醇产物的质量：6.2克
呋喃甲酸的理论产率：10克（计算基于反应方程式）
呋喃甲酸的实际产率：85%
呋喃甲醇的理论产率：7克
呋喃甲醇的'实际产率：88.6%
九、结果与讨论：
1.呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备成功，且实验过程中反应的温度和时间对产率有着显著影响。
2.产物质量和理论产率的比较显示，实验操作相对成功。
3.通过pH试纸测试反应液，发现呋喃甲酸为酸性，而呋喃甲醇则为中性，进一步证实两者的制备成功。
十、结论：
本实验成功地制备了呋喃甲酸和呋喃甲醇，得到了较高的产率，证明了该合成方法的有效性。后续可以进一步利用NMR或红外光谱（IR）对产物进行结构确认。
实验的报告 23
实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、 实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1.检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的'气体中二氧化碳含量大于空
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
实验的报告 24
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应:CHCOOH+NaOH→1735
CHCOONa+HO17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个、1000ml烧杯一个、蒸馏水、热水、硬脂酸氢氧化钠、乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2、加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．
3、温度的影响：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。
4、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的`凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
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