选修三化学课件

选修三化学课件（通用13篇）

　　作为一名老师，常常需要准备课件，课件的基本模式有练习型、指导型、咨询型、模拟型、游戏型、问题求解型、发现学习型等。那要怎么写好课件呢？以下是小编收集整理的选修三化学课件，欢迎大家分享。

　　选修三化学课件 1

　　教学重点：

　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

　　教学难点：化合价概念的建立。

　　教学过程：

　　复习提问：

　　写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

　　写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

　　投影：

　　探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

　　分组讨论，小组汇报讨论结果。

　　(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

　　(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

　　小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

　　板书：

　　一、 化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

　　注意：

　　(1)化合价有正价和负价

　　(2)化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

　　(3)因为化合价是在形成化合物时表现出的'性质，所以单质的化合价为零。

　　阅读课本P62-63

　　思考讨论：

　　1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同?

　　2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的?

　　3、 化合价的原则是什么?

　　选修三化学课件 2

　　一、素质教育目标

　　1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的`，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。

　　4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：

　　(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2. 学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

　　选修三化学课件 3

　　【目的和要求】

　　通过酒精灯烧水的实验，了解燃料在燃烧时被有效利用的热量是较少的，认识提高热能利用率的重要性，进一步熟悉热量和燃烧值的物理意义。

　　【仪器和器材】

　　酒精灯，方座支架（Jll02型），三脚架，泥三角，废易拉罐（或废罐头盒），搅拌器，温度计（0－100℃），火柴，托盘天平（200克），水。

　　【实验方法】

　　1.首先在天平上称出废易拉罐（或废罐头盒）的质量m1，然后加入质量为m2的清水。

　　2.在天平上称出酒精灯的初始质量为m3。

　　3.用温度计量出水的初温为t1。

　　4.将三脚架放在酒精灯上，泥三角放在三脚架上，再放上盛水罐，点燃酒精灯（图2.10－1）。温度计挂在方座支架的`横杆上，当温度上升时，用搅拌器搅动水，水温升高约20℃时，移开并马上熄灭酒精灯，记下水的终温t2。

　　5.用天平称出熄灭后的酒精灯的质量m4。

　　6.计算水在加热过程中所吸收的热量Q1，这是被有效利用的热量，Q1=c1m2(t2－t1)。其中c1为水的比热容，c1＝1卡／（克·℃）。

　　7.计算易拉罐在加热过程中吸收的热量Q２，这是无用的热量，Q２=c２m１(t2－t1)。对于铝质易拉罐来说，比热容c1＝0.21卡／（克·℃）。

　　8.计算燃烧的酒精所放出的热量Q。查表可知酒精的燃烧值为q酒精＝7200卡／克，实验中烧掉了（m3一m4）克酒精，因此Q=q酒精（m3一m4）。

　　9.因此可得出酒精灯在烧水过程中的热量利用效率为

　　表2.10－1中记录了一次实验的数据和计算结果。

　　10.分析热量损失的原因。提示：酒精灯在燃烧的过程中，火焰除了加热盛水罐外，也加热了周围的空气，空气的对流带走了一些热量。同时火焰的热辐射也直接损失了一些热量。酒精在燃烧时，有少量的酒精变成蒸汽挥发掉了，而水在被加热的过程中，也有少量的水变成水蒸气带走了一些热量。另外，三脚架和盛水罐也带走或辐射一些热量（其中盛水罐吸收的热量已经算出，为Q2=87.8卡）。

　　【参考资料】

　　酒精灯强火器

　　热学实验中常常感到酒精灯火力不足，加热时间太长，酒精灯强火器解决了这个问题。它是由预热金属丝和双层多孔罩组成的（图2.10－2）。取一根长80毫米、直径1毫米的铜丝（漆包线即可），两端磨尖，弯成U形，倒插入酒精灯灯芯内即可使用；双层多孔罩是用废铁皮制成的。使用时将双层多孔罩罩在插有U形钢丝的酒精灯上。用毕先取下双层多孔罩，摘掉预热金属丝，再盖上酒精灯灯罩。

　　酒精灯强火器的双层多孔罩的制作方法，请参看本丛书的《初中物理自制教具》一书。

　　选修三化学课件 4

　　教学重点：

　　有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　教学难点：

　　1.理解溶液组成的含义。

　　2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

　　教学过程：

　　第一课时

　　(引言)

　　在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

　　(板书) 第五节 溶液组成的表示方法

　　一、溶液组成的表示方法

　　(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?

　　(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

　　(板书)1.溶质的质量分数

　　定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　2.溶质的质量分数的数学表达式：

　　溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量

　　(提问)某食盐水的'溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?

　　(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

　　(板书)二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

　　溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。

　　溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

　　配制步骤：计算、称量、溶解。

　　小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

　　第二课时

　　(板书)三 有关溶质质量分数的计算。

　　(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

　　1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

　　例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

　　答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

　　2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

　　例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?

　　解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克

　　需要水的质量为：150千克-24千克=126千克

　　答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

　　3.溶液稀释和配制问题的计算。

　　例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克?

　　解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

　　答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?

　　解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

　　设需质量分数为98%的体积为x

　　由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

　　答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

　　(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

　　例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。

　　小结：

　　要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。

　　选修三化学课件 5

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1.理解基本化学反应速率的概念。

　　2.认识影响化学反应速率的外界条件。

　　【过程与方法】

　　通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　二、教学重难点

　　【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。

　　【难点】化学反应速率的影响因素。

　　三、教学过程

　　环节一：新课导入

　　【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。

　　【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?

　　【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。

　　【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。

　　2.影响化学反应速率的因素

　　【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?

　　【学生回答】因为钠比镁的`化学性质活泼，所以钠的反应会更快。

　　【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着决定性的作用。

　　【教师引导】结合初中所学知识，思考影响化学反应速率的外部因素有哪些?

　　【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。

　　【实验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸，观察现象;然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热，观察现象。

　　【学生回答】大理石和1 mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1 mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1 mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反应加快。

　　【教师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。

　　【实验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。

　　【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。

　　【教师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)

　　环节三：巩固提高

　　用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。

　　A.加热

　　B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

　　C.滴加少量CuSO4溶液

　　D.不用铁片，改用铁粉

　　(答案：B)

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。

　　布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。

　　选修三化学课件 6

　　一、教学目标

　　知识目标

　　1.使学生了解摩尔质量的概念。

　　2.了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　4.掌握有关概念的计算。

　　能力目标

　　1. 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标

　　1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法一。培养学生尊重科学的思想。

　　2. 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　二、教材分析

　　上一节课学习了物质的量的有关知识，那么通过本节摩尔质量的学习，学生才能真正明白物质的量是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

　　1.本节重点 摩尔质量的引入.

　　2.本节难点 摩尔质量的有关计算

　　三、 教学过程

　　引入 上节课我们学习了物质的量的有关知识，那么归根结底上节课我们学习的最重要的知识点就是一个公式n=N ，那么这节课我们将继续学习一个新的.知识—摩尔质量，学完本节课你就会明白为什么说物质的量是联系宏观物质与微观粒子的纽带。

　　板书 摩尔质量

　　引入 那么什么是摩尔质量呢？顾名思义

　　板书 摩尔质量的定义

　　引入 我们学过物质的量的符号，那么同样摩尔质量也有属于自己的符号。

　　板书 符号

　　引入 上节课我们学习了物质的量的一个表达式，那么摩尔质量的表达式是什么呢，我们还是集体来推导一下。已知物质B的质量是m，物质的量是n，那么它的摩尔质量是多少？

　　学生活动 在老师的带领下，自己动手推导出本节课的一个重要公式

　　引入 我们知道物质的量的单位是mol，那么摩尔质量的单位是什么呢？

　　学生活动 通过老师的指引，学生自己推导出摩尔质量的单位 板书 单位

　　引入 1mol任何物质中所含的基本单元数虽然相同，但是由于不同的基本单元的质量不同因此，不同物质的摩尔质量也不同。举例：数量都是20个，但是20个西瓜与20个芝麻质量相差甚远。下面我们

　　分别来看原子的摩尔质量，分子的摩尔质量，离子的摩尔质量分别是多少，怎么得出的？

　　板书 原子的摩尔质量

　　引入 规定原子的摩尔质量等于该元素原子的相对原子质量 学生活动 分别说出 H元素，C元素，O元素的摩尔质量 引入 原子的摩尔质量我们知道是怎么回事，那么分子的摩尔质量我们顺水推舟可得出

　　学生活动 算出水，氢气，氧气，二氧化碳的摩尔质量 引入 离子的摩尔质量也是一样，忽略其得失电子的质量 学生活动 写出氢氧根，碳酸根的摩尔质量

　　引入 通过本节课刚开始我们自己推导的摩尔质量的公式，学习该公式的两个变形公式

　　学生活动 根据三个公式进行随堂练习

　　小结 在老师的带领下对本节课所学的知识进行有重点的剖析，让学生们加深印象。

　　选修三化学课件 7

　　教学目标设定

　　1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

　　2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　教学难点重点

　　原子晶体的结构与性质的关系

　　教学过程设计

　　复习提问：

　　1、什么是分子晶体？试举例说明。

　　2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？

　　引入新课：

　　分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体

　　项目/物质 干冰 金刚石

　　熔点 很低 3550℃

　　沸点 很低 4827℃

　　展示：金刚石晶体

　　阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构

　　归纳：

　　1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

　　2.构成粒子：原子；

　　3.粒子间的作用：共价键；

　　展示：金刚石晶体结构

　　填表：

　　键长 键能 键角 熔点 硬度

　　归纳：

　　4.原子晶体的物理性质

　　熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

　　思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

　　（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

　　（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”

　　归纳：晶体熔沸点的高低比较

　　①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

　　②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

　　合作探究：

　　（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？

　　（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

　　（3）12克金刚—C键数为多少NA？

　　比较:CO2与SiO2晶体的物理性质

　　物质/项目 熔点℃ 状态(室温)

　　CO2 -56.2 气态

　　SiO2 1723 固态

　　阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途

　　推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体

　　展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

　　引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

　　阅读：P72 ，明确常见的原子晶体

　　5.常见的原子晶体有____________________________等。

　　6.各类晶体主要特征

　　类型

　　比较 分子晶体 原子晶体

　　构成晶体微粒 分子 原子

　　形成晶体作用力 分子间作用力 共价键

　　物理性质 熔沸点

　　硬度

　　导电性

　　传热性

　　延展性

　　溶解性

　　典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅

　　阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”

　　归纳：判断晶体类型的依据

　　（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

　　对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______；

　　对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。

　　（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

　　一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

　　课堂总结：

　　〖随堂练习〗

　　1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的.是 （ ）

　　（A）SO2与SiO2 B.C02与H2O （C）C与HCl （D）CCl4与SiC

　　2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）

　　（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③

　　3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （ ）

　　（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

　　（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

　　（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

　　（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

　　4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )结构， ②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )③在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。

　　答案：

　　1、 B

　　2、 A

　　3、 B

　　4、 （1）4、4、空间网状 （2）6、6、十二元

　　选修三化学课件 8

　　教学目标：

　　1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。

　　2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。

　　3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。

　　4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。

　　教学重点：

　　1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。

　　2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。

　　教学难点：

　　利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。

　　教学过程：

　　一、导入：

　　认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？

　　二、开发和利用海水

　　（一）提出问题

　　问题1：海洋是人类的.聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？

　　让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法

　　问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？

　　复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。

　　问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？

　　理解复分解反应的实质、条件。

　　结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法)

　　（二）知识梳理：

　　让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。

　　知识框架图：

　　整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na2SO4可加入适量的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl2可加入适量的（试剂名称），反应方程式为。

　　三、保护海水

　　1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源

　　2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？

　　四、小结：

　　通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。

　　五、巩固练习，学以致用：

　　1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水 ②食盐 ③镁 ④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是；需要发生化学变化的是（填编号）

　　2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。

　　【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

　　（1）中和反应

　　（2）有沉淀生成的反应

　　【挖掘实质】

　　（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+和Cl-氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—，以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是（填离子符号）

　　（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++ OH-==== H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质

　　【实践运用】

　　（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+和OH—不能大量共存，

　　溶液中（填离子符号）也不能大量共存。

　　（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

　　六、能力提升

　　1、要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：

　　方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。

　　方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。

　　请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

　　2、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

　　（1）从表中可得到的一条信息是__________________________。

　　（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，此时该溶液中溶质的质量分数是______________。

　　选修三化学课件 9

　　一、教学目的

　　1. 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别

　　2. 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，

　　二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作

　　复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？

　　新授：

　　提问：什么地方存在水？

　　学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

　　提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？

　　学生答：很浑

　　提问：能不能说一下原因？

　　学生：因为含有大量的泥沙

　　提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？

　　学生：是混合物

　　提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？

　　学生：是，是咸的。因为含有食盐

　　提问：那么，海水是纯净物还是混合物？

　　学生：是混合物。

　　总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的`杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。

　　首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。

　　一、不溶性杂质的净化

　　1. 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。

　　2. 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？

　　原理：小的走，大的留。

　　3. 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？

　　问题：上述操作哪个净化效果最好？

　　通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？

　　学生答：不是，还有可溶性的杂质。

　　二、可溶性杂质的净化

　　提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？

　　学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。

　　总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？

　　学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。

　　提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。

　　提问：你能鉴别硬水和软水吗？

　　学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。

　　硬水的软化：有哪此操作？

　　学生答：煮沸水 蒸馏

　　提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？

　　提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？

　　练习题：56页1、2、3。

　　下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。

　　三、过滤

　　“一贴”

　　“二低”

　　“三靠”

　　练习：基础训练

　　小结：请学生总结都学到什么？

　　作业 ：一课三练。

　　选修三化学课件 10

　　教学目标：

　　1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

　　2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

　　3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

　　4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

　　重点、难点：

　　1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

　　2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

　　教学过程：

　　我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

　　海洋中蕴藏着丰富的'资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

　　一、海水中的物质

　　1、海水中都有哪些物质？

　　我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？

　　海水中溶解着大量的盐。

　　酸碱盐的组成特点

　　仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？

　　2、从海水中提取镁盐制取镁

　　读书P2-3的有关内容

　　海水和卤水有什么区别？海水中本来就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？

　　富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。

　　书P3的化学反应方程式分别属于什么类型？

　　默写制取镁的化学方程式。

　　二、海底矿物

　　书P3-5

　　当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？

　　大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。

　　三、海水淡化

　　教师演示书P6的实验

　　1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？

　　2.对蒸馏装置的观察发现：试管是被竖直加热的，连接试管和烧杯的导管很长，请思考并解释其中的道理。为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为还能对装置做哪些改进？

　　选修三化学课件 11

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　能力目标：

　　1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

　　2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

　　情感目标：

　　1.培养学生用对立统一规律认识问题。

　　2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

　　3.培养学生由个别到一般的`研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　教学重点：

　　离子键

　　教学过程：

　　复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

　　播放视频：钠在氯气中燃烧

　　播放动画：离子键

　　播放动画前提出要求：

　　1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

　　2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

　　3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

　　通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

　　板书：

　　1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　讨论：如何理解静电作用?

　　教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

　　讨论：形成离子键的条件

　　教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

　　两点说明：

　　1、活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

　　2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

　　板书：成键微粒：阴离子和阳离子

　　成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

　　形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

　　说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

　　(2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

　　讲解：电子式

　　1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

　　2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

　　练习：

　　1.用电子式表示的形成过程

　　2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

　　讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

　　板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

　　(1)影响离子键强弱的因素

　　离子的半径和电荷

　　离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

　　(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

　　选修三化学课件 12

　　教学目标：

　　1、知识与技能：

　　①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

　　②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

　　③掌握碳酸根离子的检验方法。

　　2、过程与方法：

　　②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

　　3、情感态度与价值观：

　　①认识到化学与生产、生活有密切的联系；

　　②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

　　教学重点

　　①酸、碱、盐的反应——复分解反应。

　　②碳酸根离子的检验方法。

　　教学难点

　　归纳复分解反应及条件。

　　教学方法：

　　联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

　　教学用具：

　　仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的'塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

　　药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

　　教学过程：

　　复习巩固：

　　〔提问〕：什么是盐？

　　〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

　　〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？

　　〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。

　　〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

　　〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

　　新课讲授：

　　〔板书〕：一、氯化钠

　　〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？

　　〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

　　〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

　　〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？

　　〔板书〕：2、氯化钠的用途：

　　引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。

　　〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

　　〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕

　　〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。

　　〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

　　〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？

　　〔介绍〕：（播放有关录像）

　　碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

　　〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。

　　〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3

　　CO2↑+H2O

　　〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？

　　〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

　　〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能

　　生类似的反应？

　　〔学生发言〕：能或不能

　　〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

　　〔活动与探究〕：（投影）

　　向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

　　选修三化学课件 13

　　一、教材内容分析

　　本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

　　二、教学对象分析

　　1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

　　2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

　　三、教学目标

　　1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

　　2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

　　3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

　　4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的'条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

　　5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

　　四、教学策略

　　1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

　　2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

　　3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

　　通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

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