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生活中常见的盐教学设计（精选14篇）
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的教学设计准备工作，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。教学设计要怎么写呢？下面是小编整理的生活中常见的盐教学设计，欢迎阅读与收藏。
生活中常见的盐教学设计 1
一、教学内容分析及学情分析
《“变”来“变”去的盐》是湘教版四年级下册第五单元“物质的变化” 的第一课，在过去的学习中，学生研究过物体的热胀冷缩现象、研究过水的三态变化，对物质的可逆变化过程已经积累了一些感性认识。在学生原有的认知度基础上，本课引导他们进一步探究物质的变化，帮助学生建立物质的变化分为可逆的变化与不可逆的变化的概念，重点认识物质的可逆变化过程。
二、教学目标
科学探究
1.以“盐溶解于水和提取溶解在水中的盐”为例，通过对盐的变化过程进行分析，建立可逆变化过程的概念。
2.以“把苹果切开”为例，通过与可逆变化过程的概念进行比较，建立不可逆变化过程的概念。
3.尝试将物质的变化过程进行系统分类，能对物质的变化过程是否可逆初步进行判断，能模仿青铜器的生产方法制作蜡星星。
情感、态度、与价值观
在活动中愿意合作与交流，初步意识到物质的变化有利也有弊。 科学知识
1.知道什么样的变化过程是可逆的变化过程；什么样的变化过程是不可逆的变化过程。
2.知道“煮海为盐”、“青铜器的生产”是人们对可逆的.变化过程的运用。
三、教学重难点
教学重点：通过将盐“变”来“变”去的实验引申建立起可逆变化过程的概念。
教学难点：判断某些变化过程是否可逆。
四、教学准备
分组实验准备：蒸发皿、三脚架、酒精灯、烧杯、食盐溶液、火柴、蜡（碎蜡）、坩埚钳、制作星星模板的硬纸条
教师演示材料：苹果、水果刀、海水晒盐和青铜器生产等有关资料（课件）
五、教学过程设计
教学内容：活动1“找回溶解在水里的盐”活动2“可逆的变化过程”
（一）教学导入
教师谈话：1.同学们看，老师这里有一杯清水，有盐，通过以前的学习，我们知道了盐能（溶解）在水里，现在谁来做一做溶解的实验。（请一名学生做溶解实验，其余学生观看。）
2.（举起食盐溶液）同学们看，现在这杯水就变成了一杯（盐水），现在还看得见盐粒吗？（看不见），溶解在水里的盐是不是“没有了”，（引导学生说出盐“藏”在了水里。）那么，我们能否找回藏在水里的盐呢？（引导学生说出方法，当学生有困难时，教师可利用指南车卡通人的提示：“还记得我们学过的水的汽化现象吗？”来引导学生进入活动1的实验设计，让学生想到用蒸发水的办法来分离出溶解在水中的食盐）。
（二）活动1：找回溶解在水里的盐
1.提问：怎样才能把水都蒸发掉呢？引导学生阅读“指南车信箱”提供的“煮海为盐”的资料，以打开学生的思路，帮助学生进行试验设计。
2.教师讲清实验要求和注意事项
实验要求：实验时，认真观察盐水的变化，直到蒸发皿中的水分全部蒸发掉，变成白色的晶体时方可结束实验。
注意事项：
（1）要按照正确的步骤进行实验，（实验前，教师讲清实验步骤：A、把蒸发皿放在三脚架上B、在蒸发皿里倒入配制好的高浓度盐水C、点燃酒精灯，加热）
（2）使用酒精灯时要注意安全（回忆点燃酒精灯和熄灭酒精灯的方法）
3.实验之后的分析。
（1）待蒸发皿冷却后，让学生尝一尝蒸发皿中的晶体是什么？（盐）
师提问：这个盐是从哪里来的？（把盐水的水分蒸发掉留下的）也就是说，这就是在实验前我们溶解在水里的盐。这么说来，我们用什么方法找回了溶解在水里的盐，（将水蒸发）
（2）教师边叙述边板书：盐（加水溶解）变成了盐水，我们将盐水里的水蒸发掉，又得到了盐，这个“加水和减水”的过程可以（反复进行），我们就说这个变化的过程是可逆的。
活动2：可逆的变化过程
同学们，生活中，很多的变化过程都是可逆的，但也有的变化过程是不可逆的，判断一下，下面这个变化的过程是可逆的吗？
1.教师演示“把苹果切开”实例，如果学生说到这个过程不可逆时，教师应追加问“为什么”？（苹果切开后就再也回不到原来的样子了，这个过程是不能反复进行的，所以这个过程是不可逆的。）
2.教师发给各小组一张记录表，学生讨论完成记录。
3.汇报、交流。（交流时，要有意识地让学生说说这些变化对人们生活的影响，如：正因为水的三态变化是可逆的，才形成了我们这
个多姿多彩的世界。因为铁有热胀冷缩的性质，所以铁路工程师修铁路时一定要做精确计算，以防止铁轨在冬天由于冷缩而断裂，夏天由于热胀而挤压变形。）
生活中常见的盐教学设计 2
教学目标：
知识与技能：
1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：
1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：
1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：
金属活动性的探究
教学难点：
金属活动性顺序表的应用
课前准备：
教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：
教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：
盐的用途
盐的分类
盐的`溶解性
大屏幕展示图片资料：
盐的用途
大屏幕给出几组盐的化学式。
创设问题情境：
你能找出这几组盐的组成有何不同吗？
将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。
创设问题情境：
不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？
观看图片思考并回答问题
思考、归纳总结盐的溶解性规律。这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。
教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。
教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。
归纳总结
谈收获
学生进行相应的知识点的整理工作。
通过复习盐与酸、碱的反应，引出盐还具有其它的化学性质。为学习盐与金属的反应打下基础。
通过分组实验，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。同时，通过几个反应的分析，总结归纳出金属活动性顺序。培养学生分析问题、解决问题和归纳总结的能力。
生活中常见的盐教学设计 3
1.教学内容分析：
本部份教学内容是上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书《九年级化学》（下册）中第七章《应用广泛的酸、碱、盐》的总复习课之一。复习的内容是针对学生已经对本章中有关内容具有一定学习基础的一次检阅，以新的教学结构模式来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系，加深学生对酸碱盐在生产生活中用途的了解。更重要的是，让学生能在轻松愉悦的氛围巩固知识。
2.学生学习情况分析：
本章内容是初中化学学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐、氧化物等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及这四类物质相互间的反应让许多学生感到本章很难学，无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式，希望通过复习能获得提高，让自己的思维得到更好地锻炼。
3.设计思想：
依据学生的学习水平，设计不同能力水平的复习资料，去迎合学生不同的“口味”，避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感，注重从学生生活经验入手，通过设置各种问题情境来激发学生参与的热情，促进学生间的交流与互助，或许能给予学生“新鲜感”，能促使他们在复习中得到更好地提高。把复习内容分成几个的知识点，应用简单精练的语言、图形结构等手段，辅之以不同能力水平的'练习，注重学生之间的交流与互助；结合知识板块在课标中的要求，淡化酸与盐、碱与盐、盐与盐的反应；鼓励学生大胆展示自己的学习成果，表扬同学间的交流互助。学生根据自己的学习情况有选择性地去完成各知识点的复习、归纳与巩固；融入周边的同学中去开展互助学习，共同提高。
4.教学目标：
1.在物质由元素组成的理论学习中，借助“物质分类顺口溜”，达到对单质、氧化物、酸、碱、盐等的认识；
2.通过反应的个例去归纳出共性；通过共性去编辑相关反应的“三角反应图”，从而把本章中纷繁复杂的许多化学反应简单化。
3.选择适合于自己学习水平的练习，通过同学间的互助来复习巩固本章的知识；倾听不同学习层次的同学对知识点的看法，在一定程度上来帮助自己学习水平的提高。
生活中常见的盐教学设计 4
教学目标
观察研究物体在水中的浮沉现象，学习探索改变物体在水中浮沉的规律。
教学准备
玻璃水槽两只，分别盛清水和盐水；一大一小两个马铃薯。
小组实验观察用：蜡烛、铁片、木夹。
小组实验观察用：玻璃杯、搅拌棒、食盐等。
教学过程
1、观察马铃薯的沉浮。
推测马铃薯放入水中是沉还是浮。
观察一大一小两个马铃薯在两个不同水槽中的沉浮。（一个沉、一个浮。）
怎样解释两个马铃薯沉浮的不同？
影响马铃薯沉浮的原因有哪些？
如果把两个马铃薯同时放在同一个水槽中，会怎样？
观察：把两个马铃薯同时放在第一个水槽里，马铃薯全浮；把马铃薯同时放在第二个水槽里，马铃薯全沉。
这是怎么回事？怎么解释马铃薯的沉浮现象？
2、观察比较两个水槽里的液体。
这两个水槽里的水不一样吗？怎样能知道？
从两个水槽里各取一滴液体，滴在铁片上加热，比较液滴变干后留下的.痕迹。
从留下的痕迹看，两种水一样吗？
能使马铃薯上浮的水是什么水？
每个小组调一杯盐水试试，马铃薯在盐水中能上浮吗？
3、马铃薯在盐水中为什么能浮。
为什么马铃薯在清水里沉、在盐水里却变浮了？
盐水重还是清水重？
怎样比较盐水与清水的轻重？
是因为盐水比清水重，所以马铃薯在盐水里浮吗？
生活中常见的盐教学设计 5
教材分析：
《把盐藏起来》是大象版小学三年级科学下册第四单元《水和盐的故事》的第一课。本单元的训练重点是猜想与假设，实验。本单元属于综合探究的单元，本节课用“小红军巧带盐”的故事引出教学内容，让学生充分猜想并深入研究，为下节课“水落盐出做好铺垫”。
教学目标：
1、知溶解的概念。
2、 对食盐溶解的快慢提出猜想与假设，通过设计对比实验，知道加热、搅拌、碾碎三种方法可以使盐溶解得快一些。
能力目标：
能自己设计实验验证加快食盐溶解的方法。经历“提出问题----猜想与假设----实验------应用”的科学探究活动的过程。
情感目标：
培养敢于和善于提出猜想与假设、愿意合作与交流、持之以恒等科学态度。
法制目标：
通过战争年代与现实生活水平做比较，使生能弘扬中华民族勤俭节约的优秀传统。知在生活中应勤俭节约，反对浪费。
教学重点：
通过对比实验的过程，使学生理解盐加快溶解的方法。
教学难点：
对比实验过程，各种相同条件的控制。
教学准备：
盐、搅拌棒、冷水、热水、烧杯、钥匙、蒸发皿（盛盐用）、量杯、水槽。
教学过程：
一、影片引入
1、观看电影《小红军巧带盐》片段。
师：提出问题，小红军完成了什么任务？
生：回答
师：根据学生口述故事情节并引出课题。
设计意图：
教师准备电影片段，学生进行精彩的观看，有助于激发学生浓厚的学习兴趣。电影片段造成的悬念，有助于学生进行大胆猜想，有助于激发学生强烈的好奇心和探究欲望。
二、学习新知、开始实验。
1、研究盐能否藏在水中
师：提出问题，小红军是怎样把盐藏起来的`？
生：在小组内交流自己的想法，并设计实验验证。
师：巡视。
生：汇报猜想及实验方法。
师：发放实验器材。
生：开始实验。
师：要求学生观察并记录实验现象。
生：口述实验现象。
师：引导生知溶解的概念并板书。
设计意图：
给学生充分的自主权，自主交流设计实验方法，体现教师是学生学习的引导者，教师是学生学习合作的好伙伴。
2、探究加快盐溶解的方法
师：小红军真聪明，用溶解的知识把盐成功的带到山上。可当时的情况非常紧急 ，稍微慢一点就有可能被敌人发现。那小红军是怎样将块状盐尽快的溶解在水中的？请同学们在小组内交流自己的想法并设计实验验证。
生：各组交流想法并设计实验验证。
师：巡视。
生：汇报。
（1）、把食盐放在水里搅一搅会溶解得快些。
实验方法：把相同的盐同时放入相同的冷水中，一个搅拌，另一个不搅拌。
（2）、把食盐放在热水中会溶解得快些。
实验方法：把相同的盐同时放入相同数量的热水和冷水中同时搅拌。
（3）、把食盐碾碎后溶解得快些。
实验方法：把两块大小相同的块状盐一块碾碎，另一块不碾碎，同时放在相同的水中搅拌。
师：点评实验方法并发放各组所需的器材。
生：开始实验。
师：要求学生记录实验现象并写出实验结论。
生：各组汇报实验现象和结论。
师：引导生小结盐快速溶解的几种方法。
设计意图：
在充分探究的基础上，让学生说出自己的实验方法，说出实验现象，只要学生动手参与、仔细观察并动脑思考了，就一定有收获。教师需要给学生足够的引导与鼓励，让学生感受到探究活动获得成功后的成就感。
三、知识拓展
1、用本节课所学的知识说说怎样使块状的盐快速溶解？
生：交流后回答。
师：评价并补充。
2、生活中哪些地方用到了溶解？怎样可以加快他们的溶解？
生：独立思考后回答。
师：评价。
设计意图：科学与生活密切联系，生活中处处有科学，教师及时把科学与生活进行联系，不但增强学生的科学意识，而且也使溶解的知识更加实用，能为生活服务。
四、课堂小节
通过本节课的学习，你知道了什么？
1、像盐这样“消失”在水中的现象叫溶解。
2、加快食盐的溶解方法有加热、搅拌、碾碎三种方法。
3、通过今天的学习你们能否把溶解知识应用到生活中去？
4、我们从小要养成不浪费，勤俭节约的好习惯，力争做一个勤俭节约的好学生。
生活中常见的盐教学设计 6
教学目标：
1、对盐溶解的快慢提出假设，设计对比实验。
2、知道水能溶解一些物质。
3、培养敢于、善于提出猜想与假设，愿意合作与交流，持之以恒的科学态度。
实验器材：
食盐、烧杯、搅拌棒、凉水、热水等。
教学过程：
一、激趣导入
同学们，充满挑战与刺激的闯关游戏大家喜欢玩吗？（喜欢）。想不想参加呢？（想）。好，今天我们就来进行一次《科学大闯关》，好吗？（好）。好，大家准备好接受挑战了吗？（准备好了）。
第一关（放幻灯）：看谁懂得多。老师引导：同学们，老师今天带来一样东西，它是可以吃的，谁想来尝一尝？尝完了要给大家说一说它的味道怎么样，你认为它是什么？有人愿意来试试吗？（同学品尝并发言）。好，再来找第二个人尝一下，第三个人再尝一次……看来这些同学一致认为这是盐。那好，下面让大家来观察一下，老师给大家准备的到底是不是盐。每小组派一名同学来老师这领一份样品。学生观察2分钟后：下面请大家来说说，你观察后觉得这是不是盐，它有哪些特点？你对它又有哪些认识和了解呢？（学生发言）。好，大家都说的很好，老师宣布:第一关,闯关成功。
老师给大家增添一些关于盐的小知识作为奖励（放幻灯）：粗盐和细盐。粗盐是为经过任何加工的'由海水直接晾晒过后形成的结晶，含有一些杂质；细盐便是有粗盐经过加工提炼而成的小颗粒结晶，也就是我们平时所吃的食用盐。
下面，让我们走进第二关（放幻灯）：智力猜猜猜。首先来看一段与盐有关的小故事：小红军巧带盐。阅读，接下来我们就来开动脑筋猜猜看小红军是怎样把盐藏起来的？这也是我们今天要探究的主题（板书课题：“把盐藏起来”。）
二、自主探究
1、学生交流自己的猜想
下面，请大家来说说，小红军到底是怎样把盐藏起来的。（举手发言）。看来大家一致认为，小红军把盐放到了水里，到底猜得对不对呢？我们需要通过实验来验证，对不对？接下来我们就亲自动手做一做。下面请先看老师给大家准备的实验材料有哪些（放幻灯）。实验之前，我们先来看一下实验要求（放幻灯）。下面就请同学们利用这些实验材料验证一下盐是否真的能消失在水里。好，实验开始。
2、实验揭秘
小组内实验。老师提示：好，哪个小组愿意汇报一下你们的实验结果？说说看在刚才的实验中你是怎么操作的，又看到了什么样的现象？（学生汇报）。
老师总结：对，同学们观察的都很认真，盐真的能化在水中，放到水中的盐慢慢的就消失了，那么像盐这样消失在水中的现象叫溶解。（幻灯片：像盐这样“消失”到水里的现象叫溶解）。
下面同学们观察一下，老师这里用了一个双引号“”，那谁能说说看这里的消失为什么要加上“”呢？（学生发言）。老师评论：对了这里的消失不是真正的消失不见了，而是我们的肉眼看不到了，其实是它溶解到了水里。好，同学们，看来这第二关我们都猜对了，老师宣布，第二关成功！接下来让我们走进第三关:比比谁最快！
3、探究加快食盐溶解的方法
同学们，刚才的故事当中，小红军很聪明，把盐溶解在水中，让敌人看不到盐，但当时一定时间紧迫，处境非常危急，下面请大家分组讨论一下，看看怎样能帮小红军将盐尽快的溶解在水中，以免耽搁时间被敌人发现？（学生讨论，交流汇报）
老师总结：刚才大家参与得非常积极，实验做得很认真，而且都帮助小红军快速的把盐溶解到了水里，老师兴奋得告诉大家：第三关闯关成功！下面让我们走进第四关，也是最后一关，看谁想得多！
4、联系实际学科学
同学们，其实溶解在我们生活中用途特别广，现在请大家想一想：生活中哪些地方用到了溶解？（学生举手发言，教师评价）。第四关闯关成功！
三、拓展探究
看来，我们大家都是生活中的有心人，不仅心细，而且聪明。故事中的小红军也很聪明，他把盐化成水藏在棉衣里带上山。那么，到了山上，该怎样把盐取出来呢？想知道吗？请大家课下先进行猜想，试着探究，并记录下来，下节课我们再进行探究。
生活中常见的盐教学设计 7
1教学目标
了解几种常见盐的组成以及在生活中的用途。
掌握粗盐提纯的方法和每一步的细节。
根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间能否发生反应。
2学情分析
学生最早认识的盐是食盐，把盐等同于食盐是比较常见的误解。在第十单元的学习中，学生已经从组成上知道了盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但是不知道盐能与其他化合物反应，不了解地壳岩石的矿物主要也是盐类。以及他们在生产生活中的应用。在学习中学生可能遇到的问题是；复分解反应的条件和常见化肥的鉴别。以及正确书写酸碱盐相关性质的化学方程式。
3重点难点
4教学过程
第一学时
教学活动
活动1【讲授】
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤 现象 结论
（1）溶解：量取10 mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌 烧杯中得到浑浊的液体 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗 滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干 蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率 所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
状元笔记
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 较多固体 坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的'试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O 和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】 下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸 B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸 D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水； D中KNO3+NaCl交换成分后，NaNO3和 KCl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和。
【示例】 下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ）
A.CaCO3和 Na2CO3 B. K2SO4 KNO3
C.生石灰和熟石灰 D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶） 文
活动2【作业】
熟记酸碱盐溶解性歌谣。
课题1 生活中常见的盐
课时设计 课堂实录
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐教学设计 8
教学目标
知识与技能
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，并能说出它们在生产、生活中的主要用途；
2、了解碳酸盐的性质
3、了解复分解反应的概念
过程与方法
1.利用已有物质的性质对陌生物质进行探究
2.根据物质的用途分析物质的性质。
情感态度价值观
1.感受化学在生活中的应用
2.在探究的过程中体会学习的乐趣
学情分析
已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的`建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。
已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。
学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。
重点难点
教学重点:
了解碳酸盐的性质
了解复分解反应的概念
教学难点:了解复分解反应的概念
教学过程
活动1【导入】问题导入
师：引入：在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。其中常见的有碳酸钠，碳酸氢钠，和碳酸钙，你能写出它们的化学式吗？
生：认识几种碳酸盐的组成和命名。
活动2【讲授】互动解析
师提问：把它们放在一起学习，是因为它们很相似吗？
生：观察碳酸钙，碳酸钠和碳酸氢钠三种碳酸盐的颜色，状态，并通过实验比较它们的溶解性。
师：我们先来了解这几种碳酸盐及它们的用途。
阅读教材，了解几种碳酸用途，划出关键信息，感受几种碳酸盐在用途上的差异。
师：引导：这几种碳酸盐不同的用途反映了它们性质的差异，但它们作为一类物质有相似组成，决定它们有相似的化学性质。如何学习它们的化学性质？我们将以碳酸钙为参照物来学习它们的化学性质。
生：回忆碳酸钙与盐酸的反应，在学案中书写有关反应的化学方程式。
师提问：碳酸钠，碳酸氢钠与酸会不会发生反应呢？
生实验：碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸，稀硫酸反应。完成学案。
师提问：它们会与碱反应吗？
生猜想：能或不能
生设计并实验：碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液，澄清的石灰水反应。
师提问：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后有白色沉淀，你能根据实验现象推测这个反应的产物吗？
生：在学案中完成化学方程式，
活动3【练习】提升训练
请两名同学在黑板上写出下列化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
活动4【讲授】讲授
师：提问：为什么碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应，却不与氢氧化钠溶液反应呢。
师讲述：请大家观察这些反应的特点。
这类反应的特点是两种化合物交换成分而生成另外两种化合物，我们把这样的反应叫做复分解反应。
生：在老师引导下分析上述几个化学方程式。（可能会发现它们的产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的）
活动5【练习】巩固所学
师：布置练习：判断下列反应的类型：
生：在学案中完成练习（可能会有部分学生把置换反应也认为是成分的交换。
活动6【讲授】讲授
师引导：复分解反应发生的条件是什么？
生：实验11-3：讨论复分解反应发生的条件。
师：讲述：复分解反应发生是有条件的，只有当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。
（设计意图：归纳总结复分解反应发生的条件。
师：提问：通过实验及复分解反应的学习，我们丰富了对碳酸盐性质的认识，现在请大家思考一个问题：如何检验一种物质是否是碳酸盐。
生：学习检验碳酸盐的方法
师：小结：碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙都属于碳酸盐，它们有相似的性质，例如，碳酸钠的溶液显碱性，俗称纯碱，碳酸盐都可以与酸反应等，利用此性质可以进行碳酸盐的检验。
活动7【讲授】课堂小结
师生共同总结本节课的内容：
1：几种碳酸盐的物理性质及用途
2；几种碳酸盐的化学性质
3：复分解反应的概念，条件
4：碳酸盐的检验
生活中常见的盐教学设计 9
教学目标
知识与技能
1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
2.掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法
会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观
了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
教学重难点
重点
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点
复分解反应发生条件的判断。
教学工具
1.多媒体课件、投影仪。 2.[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
教学过程
一、导入新课
天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新课教学
师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。
师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。
师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的'体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。
【活动与探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠十盐酸
碳酸氢钠十盐酸
现象
试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2OO
师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)
师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[板书]CO32-或HCO的检验
生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
生活中常见的盐教学设计 10
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）学会蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
（3）掌握碳酸根离子检验的方法。
（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、过程与方法：
（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系，认识学习化学知识对提高国民素质的重要性。
（2）通过探究粗盐的初步提纯，进一步巩固运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
（3）增加酸、碱、盐的探究实验，让学生从具体的实例中分析得出碳酸盐的检验方法和复分解反应的条件。
3、情感态度与价值观：
（1）关注化学与生产生活的密切联系，感受和赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣。
（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向。
二、教材分析：
（一）教材内容分析：
本课题的内容主要有两项：一是介绍生活中常见的四种盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的组成、性质及其在生活中的主要用途；二是碳酸盐的检验、复分解反应的条件及其应用。在第一项内容中，教材根据这四种盐的组成及内容再把它们分为两部分，一是氯化钠的用途、存在及晒制，并引出了粗盐的提纯，进一步训练溶解、过滤等操作，这是本课题的一个重点内容之一；二是介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途，并通过复习二氧化碳的制法引出第二项内容——碳酸盐的检验方法，进而引出复分解反应及其条件。复分解反应的条件及其应用是本课题的另一个重点，也是本课题的难点。所以，本课题的重点、难点可确定如下：
（二）重点、难点：
重点：1、几种常见盐的性质和应用。
2、酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3、蒸发操作及分离、提纯固体混合物的方法。
难点：复分解反应的条件及其应用。
三、教学设计思路
根据教材内容和学生的认知特点，对教材内容进行了整合，设计如下：
1、把本课题内容分为四课时进行，第一课时介绍生活中常见的盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠）的性质和用途；第二课时学习粗盐的提纯；第三课时介绍碳酸盐的检验、复分解反应的条件；第四课时利用复分解反应的条件和部分酸、碱、盐的溶解性判断某些反应是否发生。
2、在第一课时中，内容作如下处理：先介绍了盐的概念，然后通过实物、图片认识四种盐的颜色、状态、水溶性以及用途，后用表格归纳整理填写，使四种盐的知识一目了然，整体性较强；
3、第二课时由氯化钠的存在分布引出粗盐及其提纯，粗盐提纯的活动与探究，可通过活动前讨论有关称量、过滤等操作达到复习旧知识，使学生实验时心中有数，让学生能按已有的基础进行过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作。活动结束后组织学生互相讨论、交流、分析实验可能出现误差的原因。
4、在第三课时中，教师有意识地选择常见的碳酸盐、酸和碱，让学生把桌面上的物质进行分类，然后按物质类别把物质进行两两组合制定实验计划，进行实验探究，记录实验现象，再分析实验、讨论得出结论，由第②组实验得出碳酸盐的检验方法，由四组实验是否可以进行、反应物和生成物的可溶性分析得出复分解反应的发生条件（复分解反应的概念、反应特点在“酸和碱之间会发生什么反应”中介绍讲解）。
5、在第四课时中，由复分解反应的条件引出部分酸、碱、盐的溶解性，找出规律，并配以练习加以巩固，最后小结盐的化学性质，形成知识系统。
6、课堂采用多媒体和实验探究结合，较好地调动起学生的积极性和参与课堂活动。
7、教学中应结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹进行爱国主义教育；结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，介绍祖国大好河山和展现化学魅力。
四、教学过程
第一课时：常见的盐
（一）、生活中常见的盐介绍
[设问引入]
1、同学们在家有做过饭、烧过菜吗？在烧菜过程中你会加些什么调味品？
2、在各种调味品中，你必定会加哪一种？
[讲述] 平时我们所说的盐是指食盐氯化钠NaCl，但在化学中，盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，而不是仅仅指氯化钠。如硫酸铜、硝酸钾、碳酸钙等等。我国曾多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件，原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等都属于盐。
盐：指一类化合物（由金属离子和酸根离子组成）。如：NaCl 、 KCl 、 CaCO3 、 Na2CO3 KMnO4 ……等
食盐：单指NaCl
[知识介绍] 一般我们把像NaCl 、 Na2CO3 、 NaNO3 、 NaHCO3 这类含有Na+ 的盐称为钠盐，依此类推，像CaCO3 、 Ca(NO3)2 、 CaSO4 这类含Ca2+ 的盐称为钙盐等；也可以按阴离子的不同，把盐分为盐酸盐(Cl-)、硫酸盐(SO42-)、碳酸盐(CO32-)等。
[过渡] 这节课我们来学习几种常见的盐。
[图片] 五羊塑像
[设问] 你们知道五羊塑像是由什么材料做成的吗？你们在生活中有没有接触过大理石？在什么地方见过？石灰石呢？
[图片]
1、天安门前的华表。
2、豪华酒店的地面。
3、人民大会堂的柱子。
4、美丽的溶洞。
[问题] 这些由美丽的大理石、石灰石组成的风景，它们的主要成分是什么？
[图片介绍]
1、大理石。石灰石的主要成分都是碳酸钙。
2、自然界中还有很多物质的只要成分也是碳酸钙：珊瑚、贝壳、鸡蛋壳、补钙剂等等。
3、展示纯净的碳酸钙，学生对比碳酸钙和大理石的不同，加深认识碳酸钙的物理性质及其用途。
[过渡] 生活中还有没有别的常用的碳酸盐？
我们常用的发酵粉的主要成份就含有碳酸氢钠。
[展示药品、学生观察思考]
1、碳酸氢钠的'物理性质。
2、碳酸氢钠在生活中有什么用途？
[图片介绍] 松软可口的面包、苏打饼干；治疗胃酸过多的药物等。
[过渡] 工业上我们还常用另一种重要的碳酸盐——碳酸钠。
[展示药品、学生观察思考]
1、碳酸钠的物理性质。
2、碳酸钠在工业上有什么用途？
[图片介绍] 造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
[讲述介绍] 纯碱在工业上有广泛的用途，它在我国的发展上还有一段光荣的事迹呢。我国制碱工业的先驱——侯德榜
[过渡] 学过一些碳酸盐的知识后，我们接着来学另一种你做菜时必定会加进去的盐——食盐氯化钠。
[学生交流] 把你们课前收集到的有关氯化钠的信息拿出来互相交流。
1、氯化钠的物理性质如何？
2、氯化钠的组成如何？
3、氯化钠有什么用途？
4、氯化钠在自然界中的存在、分布情况如何？
[阶段小结] (学生整理资料,完成下表)
物质化学式俗名颜色状态水溶性主要用途
碳酸钙CaCO3
白色固体不溶于水石灰石、大理石的主要成份
建筑材料、补钙剂等
碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末可溶于水糕点发酵粉、治疗胃酸过多等。
碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末可溶于水造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
氯化钠NaCl
白色粉末可溶于水化工原料、配制生理盐水、生活上用作调味品
[练习] 课本P75习题1、2、3、5
[小结] 学完本节课，你知道了什么？
[作业] 课本P75 习题4
第二课时：讨论粗盐提纯方案，进行粗盐提纯实验
[引入] 前一节课中我们学过有关氯化钠的物理性质和用途，那氯化钠一般如何得到？ 海水中、盐湖水中的水分通过蒸发就可得到粗盐，粗盐是纯净物还是混合物？为什么？如何把混在粗盐中的不溶性杂质除去？
[学生讨论、思考] （学生交流补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
1、什么是粗盐？
2、除去粗盐中不溶性杂质，可通过什么方法？需要哪些步骤？
3、过滤需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？
4、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
5、若经过滤后的滤液仍混浊，则可能会是什么原因？
（学生讨论后得出：经过滤后的滤液仍混浊的可能原因是：
（1）操作过程中液面可能高于滤纸的边缘。
（2）滤纸可能被玻璃棒捅破。）
[学生进行实验] 溶解——过滤——蒸发
[实验反馈、思考]
1、你的实验产率如何？
称取粗盐／g剩余粗盐／g溶解粗盐／g精盐／g精盐产率／%
5．0
2、产生产率偏低的原因是什么？
3、产生产率偏高的原因又是什么？
[小结] 通过本节课的学习，你掌握了哪些基本操作？如何进行？
[作业] 完成实验报告
第三课时：碳酸盐的检验及复分解反应的条件
[引新] 前面我们知道了什么叫酸、碱、盐和它们的部分性质，现在你们桌子上放着一些物质：HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，你能把它们分类摆放吗？
[学生活动] 把桌子上的物质分类摆放。
[学生讨论、思考问题、进行实验探究]
1、利用桌面上的试剂，大家能分类两两组合，制定反应计划吗？
酸+碱：HCl+ Ca(OH)2
酸+盐：HCl+ Na2CO3 HCl+ NaHCO3 HCl+ CaCO3
碱+盐：Ca(OH)2+ Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3 Ca(OH)2+ CaCO3
2、根据你的反应计划和补充实验④，分组实验，记录现象，并根据在前面我们学过的复分解反应的特点写出能发生反应的化学方程式。
反应类型反应物质反应现象反应化学方程式
①酸+碱HCl+ Ca(OH)2
②酸+盐HCl+ Na2CO3
HCl+ NaHCO3
HCl+ CaCO3
③碱+盐Ca(OH)2+ Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3
Ca(OH)2+ CaCO3
④盐+盐CuSO4+NaOH
FeCl3+NaOH
AgNO3+NaCl
CaCO3+CuSO4
(教师深入实验小组，了解情况、发现问题、及时指导、做好记录)
3、根据刚才的实验和你记录的现象，分析第②组实验，你能找出有什么共同点吗？由此我们可得出碳酸盐应如何检验？
[练习] 请你们设计一个实验证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐。
4、分析四组实验，酸、碱、盐之间发生的复分解反应有什么特点？发生的条件是什么？(教师要引导学生从是否发生反应、生成物和反应物两个方面分析)
酸+碱
生成物有沉淀、气体或水生成
酸+盐
碱+盐
1、反应物两者都可溶 2、生成物有沉淀、气体或水生成
盐+盐
[练习] 课本P72的“活动与探究”
[小结] 通过本节课的学习，你知道了什么？
第四课时：部分酸、碱、盐的溶解性表和盐的化学性质
[复旧] 1、设计一个实验证明珍珠的主要成分中含有碳酸盐？
2、复分解反应的条件是什么？如何知道生成物是否沉淀？
[引新] 要知道生成物是否沉淀，我们还必须了解物质的溶解性。课本P109附录I中列出部分酸、碱、盐的溶解性，你能归纳出各种离子的溶解性规律吗？
（教师要做适当引导，找出规律，达到会查、会看、会用的要求）
[练习] 1、根据复分解反应发生的条件和附录I的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应，为什么？若能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钠溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2、写出三个有Cu(OH)2生成的化学方程式，并比较你写的三个化学方程式，有什么规律？再分别各写出三个有Fe(OH)3 BaSO4 CaCO3生成的化学方程式。
(学生练习、教师巡查、作适当引导，找反应规律，让学生明白Cu2++OH -→Cu(OH)2↓、
Fe3++OH- →Fe(OH)3↓、 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 、 Ca2++CO32- → CaCO3↓等离子反应的特点。）
[知识归纳] 回忆前面学过的内容，酸有什么化学性质？碱呢？你能把盐的化学性质梳理归纳出来吗？
（学生复习酸、碱的化学性质，梳理归纳盐的化学性质，教师在旁作适当引导，形成知识系统）
[练习] 下列物质间能两两互相发生反应的共有多少个？请把发生的化学方程式写出来：
H2SO4 Ba(OH)2 Fe Na2CO3 CuSO4 CuO
[问题拓展] 如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应如何除去？怎样操作？写出相关的化学方程式。
[学生交流小结] 通过前面的学习，我们主要学习了哪些内容？
五、教学反思
本课题内容按这个教学设计进行授课，其主要的教学效果反映如下：
一、内容从整体上分为四部分，学习目的清楚明了，特别是第一课时，学生学得轻松，基本上课后都能独立准确较好地完成练习。
二、在第二课时中，由于过滤操作在上册中已经进行过学习和实操，故本课时的学习没难点，课堂内容能按计划较好地完成；第三、四课时中，知识综合性较强，学生独立不能完成，需要老师适当的引导，学生从HCl+ Na2CO3、HCl+ NaHCO3、HCl+ CaCO3这三个反应的反应物、生成物的对比中可以很容易得出碳酸盐的检验；对于从四组反应的实验探究、分析，得出复分解反应发生的条件，在实验探究的直观反映下学生理解也并不困难，在该课时中完成课本P72的活动与探究，大部分学生也能解决。另外，部分酸碱盐的溶解性的规律归纳教师也要引导，方便记忆。这样的教学把知识内容经过整合后，知识更显整体性，条理性更强，更显出连贯性，知识的递进一环扣一环，循序渐进，学生理解接受较好；另外，把碳酸盐的检验、复分解反应的发生联系在一起进行，先让学生把酸碱盐之间的反应进行分类，然后实验探究，由实验是否进行、反应物生成物的溶解性直观上得出结论，学生容易接受，并且印象深刻，在后面的应用中很快就能较好的运用，这样的处理，难点得到了很好的突破，另外，对盐的化学性质进行小结，梳理思路，加深理解掌握。在四个课时中完成这些内容，对学生来说，理解并不是很困难，对后面的综合运用也能较快地掌握。
生活中常见的盐教学设计 11
知识能力教学目标：
（1）了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三者的组成及其在生活中的主要用途。
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间能否反应。
（3）掌握碳酸根离子的方法。
思想教育要点：
（1）意识到化学与生产生活的关系，增强同学学好化学的自信心。
（2）根据侯德榜事迹，对学生进行爱国主义教育。
（3）通过活动与探究，培养学生的团结合作意识，同时教育学生懂得实践出真知的道理。
（4）通过溶洞的视频观看，培养学生热爱大自然，热爱祖国的情感。
教学重点：
（1）复分解反应。
（2）碳酸根离子的检验。
教学难点：归纳复分解反应及其条件。
教法选择：联系实际、类比、归纳总结、实验探究。
教具准备：多媒体、试管、导气管、胶塞、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水。
教学过程设计：
（复习提问）上节课我们学习了盐中的最常见的，和我们关系最密切的什么盐？（食盐，氯化钠）那么谁来总结一下，食盐都有哪些用途？（引入新课）今天我们继续学习生活中常见的三种盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（提问）你能写出这三种物质的化学式吗？说出它们的俗称吗？（学生板书）二：Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3（纯碱、苏打）、（小苏打）（师）那么你知道哪种盐的用途呢？（生）：回答（学生学过碳酸钙）
（师）：那么碳酸钠、碳酸氢钠又有什么用途呢？（播放视频：碳酸钠、碳酸氢钠的用途）
（师）：看完录像，同学们有什么感触？（生）：（师总结且进行德育渗透）：大家看到，生活处处有化学，人类离不开化学，因此，同学们一定要用心学好化学，制造出更多更好的产品，从而使我们的生活变得更加美好。大家有信心吗？
（师）我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那么，你知道我国制碱工业的创始人是谁吗？他可是在世界上享有盛名的，请看大屏幕。
（投影）侯德榜事迹。
（提问）看后你有何感想？（学生代表回答）（师）：表扬学生。
（师渗透德育）侯德榜先生凭借对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，不畏困难，不贪图钱财，为我国的制碱工业做出了巨大的贡献，发展了我国的民族工业，希望同学们向这位伟大的科学家学习，为祖国的腾飞勤奋学习，刻苦钻研，将来也要为国家做出应有的贡献，说不定，未来的`科学家就诞生在我们中间。
（师）下面，请同学们回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（学生板书）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（思考）Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3在化学式组成上有什么共同特点？（生答）含CO32——或HCO3———（设问）CaCO3能与盐酸反应产生气体CO2，Na2CO3和NaHCO3是否也能发生类似的反应？大家猜想一下。
（生回答）1、能2、不能（师）那么，如何证明你的猜想？（实验）（师进行德育渗透）：很好，实践是检验真理的唯一方法，我们做什么事情都要有理有据，而不能凭空想象。下面，请同学们进行探究实验。
（活动与探究）（投影展示）
1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象并分析。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象并分析。
（师进行德育渗透）这一实验靠独立完成是不行的，需要同学间相互配合协作，尤其是一同学取药品，另一同学迅速用带导管的塞子塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。动作要迅速，祝同学们合作愉快，实验成功，开始。
（学生活动）（小组代表回答现象）试管内出现了大量的气泡，澄清的石灰水变浑浊。
（学生分析原因）反应都生成了CO2气体。
（师）谁来试着仿照CaCO3与盐酸反应的例子来书写这两个方程式呢？（学生板书）Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2↑（提问）通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？（生总结）含有CO32——或HCO3———的盐都能与盐酸反应生成CO2气体。
（追问）你如何检验某物质里含CO32——或HCO3——？需要哪些试剂？（学生思考回答）（投影展示）CO32——或HCO3———的检验取少量物质，加入少量稀盐酸，如果产生气泡，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明物质中含有CO32——或HCO3——。
（师）刚才大家合作的很成功，老师非常满意，我们再接再厉，再探究一个实验，看有何特殊现象？（活动与探究）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象并分析。
（学生活动并回答）（师）上述反应的化学方程式可表示为（教师板书）Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH（设问）分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
（学生讨论总结）都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（师引出复分解反应的定义）（板书）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（讨论）中和反应是否属于复分解反应？为什么？（讨论）分析上述几个酸碱盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？（总结并板书）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
（投影）下述反应等否发生？如能，写出反应的化学方程式。
1、硝酸和硝酸钠溶液
2、氢氧化钾溶液和稀硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、碳酸钾溶液和稀硝酸5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液（师）紧张的学习之后，我们来轻松一下，老师带你们参观一下溶洞。
（播放视频）（提问）你有什么感想？（学生谈体会）（师进行德育渗透）同学们说得很好，是啊，大自然是神奇的，是无限美好的，大家有机会一定要走出去，参观我们美丽祖国的名山大川，你一定会为大自然的鬼斧神工而感到惊叹，一定会心旷神怡，感受到生活乐趣无穷，人生无限美好。
（学生总结本课谈收获）（渗透德育）化学和我们息息相关，再次体现化学的重要性，从而鼓励学生更好的学习化学。
（课外作业）：（投影）2008年河北省中考试题患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人，胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，为什么？
板书设计
二、Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3（纯碱、苏打）、（小苏打）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
生活中常见的盐教学设计 12
教学目标:
通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点:
重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点:复分解反应发生条件的判断。
实验准备:
①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排:
共3课时
教学过程:
第一课时 初步认识生活中常见的盐
课前准备:
学生多渠道收集四方面的资料:
①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?
创设情境:
多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。
学生活动:
1、交换观察、交流信息:在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2、集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的.补充,给予恰当的点评)
3、阅读教材P70-71页,整理资料,完成下表。
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指: 化学中所说的盐是指:
(教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)
4、集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)
教师指导:
1、多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)
2、简要说明、释疑,评价学生学习状况。
练习巩固:
学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)。
自我反思:
这节课我学到了什么?同位同学交流与互查。
课后活动:
1、作业:P76页2题、P77页4题。
2、家庭小实验:将食盐与细砂混合后,再分离出来。(提示:仪器代用品,想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备)
第二课时 活动与探究:粗盐的初步提纯
创设情境:
1、学生交流家庭小实验情况(教师点评)。
2、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
3、学生观察:
①固体食盐与粗盐的外观差异;
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的学习任务:活动与探究──粗盐的初步提纯。
生活中常见的盐教学设计 13
教学目标
知识与技能
1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观
通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：
常见的盐的性质用途
教学难点：
复分解反应及发生的条件
教学方法：实验探究 多媒体教学
教学课时：二课时
教学过程
情景导入：
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加
那些调味品？
解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是nacl）。
介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的'一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（nano2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（na2co3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（nahco3，俗称小苏打）、高锰酸钾（kmno4）和大理石（主要成分为caco3）等
指导阅读：
这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材p70—71有关氯化钠的知识。
投影：有关食盐的图片或录象
思考下列问题：（投影）
① 通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？
②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
投影：
1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质
引导讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
[活动与探究]：粗盐食盐
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成探究报告。
录像：播放正确操作
生活中常见的盐教学设计 14
一、教学目标
1. 知识与技能目标
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子的检验方法。
2. 过程与方法目标
通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题、解决问题的能力。
学会运用比较、分类、归纳等方法对所学知识进行整理。
3. 情感态度与价值观目标
体会化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
通过小组合作实验，培养学生的团队合作精神。
二、教学重难点
1. 重点
常见盐的性质与用途。
复分解反应发生的条件。
2. 难点
复分解反应发生条件的应用。
碳酸根离子检验的原理。
三、教学方法
讲授法、实验探究法、讨论法相结合。
四、教学过程
（一）导入新课（5 分钟）
播放一段关于厨房中盐使用的视频，提问学生：提到盐，大家首先想到的是什么？引导学生回答氯化钠，进而引出本节课主题——生活中常见的盐不仅仅只有氯化钠，还有其他多种盐，它们在生活中都有着广泛的应用。
（二）新课讲授（25 分钟）
1. 氯化钠（NaCl）
展示氯化钠的实物，让学生观察其外观，描述物理性质，如白色晶体、易溶于水等。
介绍氯化钠在生活中的用途：
调味品，烹饪食物必不可少。
医疗上用于配制生理盐水。
工业上是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等的原料。
农业上用氯化钠溶液选种。
提问学生：如何从海水中获取氯化钠？引导学生回顾海水晒盐的原理和过程。
2. 碳酸钠（NaCO）
展示碳酸钠样品，介绍其俗称纯碱、苏打，观察其物理性质，白色粉末状固体，易溶于水。
实验探究：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象（溶液变红），说明碳酸钠溶液呈碱性。
介绍碳酸钠在生活中的用途：
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
蒸馒头时，为中和面团发酵产生的酸，常加入适量碳酸钠。
3. 碳酸氢钠（NaHCO）
展示碳酸氢钠样品，俗称小苏打，观察物理性质，白色细小晶体，能溶于水。
实验探究：
加热碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象（澄清石灰水变浑浊），说明碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳气体。
向盛有碳酸氢钠溶液的.试管中滴加稀盐酸，观察现象（迅速产生大量气泡），与碳酸钠和稀盐酸反应现象对比，分析反应速率不同的原因。
介绍碳酸氢钠的用途：
发酵粉的主要成分之一，可用于制作糕点。
医疗上用于治疗胃酸过多。
4. 碳酸钙（CaCO）
展示大理石、石灰石等含有碳酸钙的实物，介绍碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。
实验探究：向盛有少量碳酸钙粉末的试管中加入稀盐酸，观察现象（产生大量气泡），检验产生的气体是二氧化碳。
介绍碳酸钙的用途：
建筑材料，如大理石用于地面、墙面装饰。
用作补钙剂，工业上还用于制取二氧化碳。
（三）复分解反应（15 分钟）
1. 回顾前面所做的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，引导学生观察反应特点，总结复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 写出一些酸、碱、盐之间的反应方程式，让学生判断是否为复分解反应，加深对概念的理解。
3. 通过分析已有的复分解反应方程式，引导学生归纳复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
4. 课堂练习：给出一些物质，让学生两两组合，判断能否发生复分解反应，若能，写出化学方程式。
（四）碳酸根离子的检验（10 分钟）
1. 提出问题：前面实验中碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应都产生二氧化碳气体，如何检验物质中是否含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）？
2. 实验探究：
取少量待测样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中可能含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
为进一步区分碳酸根离子和碳酸氢根离子，可向待测样品溶液中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸根离子；若无明显沉淀，再加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸氢根离子。
3. 总结碳酸根离子检验的原理和方法，强调操作注意事项。
（五）课堂小结（5 分钟）
1. 与学生一起回顾常见盐的化学式、俗称、物理性质、用途。
2. 再次强调复分解反应的概念、发生条件以及碳酸根离子的检验方法。
（六）课堂作业布置（5 分钟）
1. 基础作业：写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称及两种用途。
2. 拓展作业：现有几种未知溶液，可能含有碳酸根离子、硫酸根离子等，设计实验方案进行检验。
五、教学反思
在教学过程中，要注重实验探究环节，让学生亲自动手操作，观察现象，这样能更好地激发学生兴趣，帮助他们理解知识。对于复分解反应条件及碳酸根离子检验等较难知识点，应多举例、多练习，加强学生的掌握程度。小组合作学习时，要关注学生参与度，确保每个学生都能在学习过程中有所收获。
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