化学反应速率教案

　　作为一位无私奉献的人民教师，常常要写一份优秀的教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编为大家整理的化学反应速率课堂教案，希望对大家有所帮助。

　　教学过程：

　　1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

　　若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

　　V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的.量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

　　【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　变化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

　　教学过程：

　　1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

　　若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

　　V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

　　【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　变化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的.快慢。

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1.理解基本化学反应速率的概念。

　　2.认识影响化学反应速率的外界条件。

　　【过程与方法】

　　通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　二、教学重难点

　　【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。

　　【难点】化学反应速率的影响因素。

　　三、教学过程

　　环节一：新课导入

　　【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。

　　【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?

　　【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。

　　【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。

　　2.影响化学反应速率的因素

　　【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?

　　【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。

　　化学反应速率这节课是培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。以下是小编精心准备的高三化学反应速率教案，大家可以参考以下内容哦！

　　知识目标

　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　情感目标

　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

　　教学建议

　　化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

　　关于浓度对化学反应速率的影响：

　　1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

　　(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

　　(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。

　　第六单元第1讲化学反应速率及影响因素

　　解读与阐释

　　考纲要求 权威解读

　　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

　　2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　　3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

　　4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。

　　梳理与整合

　　一、化学反应速率的概念及表示方法

　　导学诱思

　　在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的`平均速率为____________________。

　　教材回归

　　1．表示方法

　　在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。

　　2．数学表达式及单位

　　v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

　　3．规律

　　同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

　　知识目标：

　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。

　　能力目标：

　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　情感目标：

　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

　　教材分析

　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

　　一、教材分析：

　　化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

　　二、教学目标：

　　1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高

　　有关化学概念的计算能力

　　2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握

　　比较化学反应快慢的方法。

　　3情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产

　　和社会中有关化学反应速率的问题

　　三、教学重难点

　　教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。

　　教学难点：通过实验测定某些化学反应速率

　　四、学情分析、教学方法分析：

　　在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的'反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。

　　一、说教材：

　　1．本节教材的地位和作用：

　　初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

　　2．教学目标：

　　(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

　　(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的'能力。

　　3．教学重点：

　　浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　二、说学情

　　高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

　　三、说教法：

　　针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

　　1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。